Question

（1）溶液在生產生活中有許多重要應用，在醫療上常用的消毒殺菌劑碘酒溶液中，溶質是    ．
（2）在廚房用含有洗滌劑的冷水清洗餐具上的油污比用純凈的冷水要清洗的干凈，下列有關其原因解釋中合理的是    （填序號）．
①洗滌劑有吸附作用  ②油污可以溶解于水 ③洗滌劑有乳化的功能
（3）圖所示為某同學測定a、b兩固體物質的溶解性時，所繪制的兩物質的溶解度曲線．請你根據圖中內容回答問題：
①隨著溫度的不斷升高，兩物質的溶解度變化趨勢較大的是    ．
②a、b兩物質的曲線交叉點M表示的含義是    ．
③在30℃時，向100g水中加入50g a物質充分攪動后，所得溶液為    （填“飽和”或“不飽和”）溶液；若將其溫度升高到60℃時，該溶液的質量分數為    ．
（4）配制溶液時，老師發現某同學配制的質量分數為10%的氯化鈉溶液中，氯化鈉質量分數小于10%．導致所配溶液質量分數偏小的原因可能是    （要求寫三種）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據碘酒的組成分析；（2）根據洗滌劑洗油污是利用了乳化原理分析；（3）①根據溶解度曲線的坡度分析；②根據溶解度曲線的交點的含義考慮；③根據30℃時，a物質的溶解度和溶質質量分數的計算方法考慮；（4）導致所配溶液質量分數偏小的原因可能是溶質稱量少了，或溶劑量多了分析．
解答：解：（1）碘酒是將碘溶解于酒精中，溶質是碘，溶劑是酒精；
（2）洗滌劑洗油污是利用了乳化原理，并不是油污溶解于洗滌劑；
（3）①由溶解度曲線圖可知a物質的溶解度曲線坡度大，即受溫度影響較大；
②曲線交叉點表示在該溫度下，兩種物質的溶解度相等，所以a、b兩物質的曲線交叉點M表示的含義是：60℃時a和b兩種物質的溶解度相等；
③30℃時，a物質的溶解度是30g，即在該溫度下，100g水中最多溶解30ga物質，所以在30℃時，向100g水中加入50g a物質充分攪動后，所得溶液為飽和溶液，升高溫度60℃時，溶液是不飽和溶液，溶質質量分數為：×100%=33.3%；
（4）導致所配溶液質量分數偏小的原因可能是溶質稱量少了：左碼右物稱量氯化鈉或氯化鈉中含有雜質或氯化鈉沒有全部溶解；溶劑量多了也能導致溶質質量分數偏小，例如仰視讀數量取水，燒杯中原來有水等．
故答案為：（1）碘；（2）③；（3）①a；②60℃時a和b兩種物質的溶解度相等；③飽和；33.3%；（4）①稱量氯化鈉時左碼右物；②氯化鈉中含有雜質；③量取水時仰視讀數．
點評：解答本題關鍵是要知道溶質和溶劑的判斷方法，熟悉溶解度曲線表示的意義，知道溶解度曲線交點表示的意義，知道溶質質量分數計算方法，和實驗誤差的分析方法．