Question

25、如圖是幾種固體物質的溶解度曲線．請根據圖回答下列問題：
（1）溶解度約為20g的CuSO₄飽和溶液，其對應的溫度是

20℃

℃；若想使該飽和溶液轉化為不飽和溶液，可采取的方法是

升溫

（只寫一種），用此方法后，溶液的質量分數

沒有

（填“有”或“沒有”）發生變化．
（2）80℃時，140gNaNO₃溶于100g水形成的溶液是

不飽和

溶液（填“飽和”或“不飽和”）．
（3）約100℃時，用100g水配制NaNO₃飽和溶液．若把溶液降低到40℃，從溶液中可析出NaNO₃約

80

g．
（4）在

約50

℃，時，分別配制NaCl和CuSO₄的等質量的飽和溶液，需要用水的質量相等．
（5）60℃時分別將等質量的KNO₃、NaCl、CuSO₄的飽和溶液各500g恒溫蒸發掉100g水，析出晶體最多的是

KNO₃

．

Answer 1

分析：（1）利用溶解度曲線，找出某溶解度所對應的溫度；并依據物質的溶解性討論使飽和溶液轉化為不飽和溶液可采取的方法，說明轉化后溶液的溶質質量分數的變化；
（2）使用物質的溶解度，判斷所得溶液是否是飽和溶液；
（3）根據溶解度曲線對比不同溫度下的溶解度，求算出一定飽和溶液降溫析出晶體的量；
（4）結合兩物質溶解度的特點，分析配制滿足條件的飽和溶液時的溫度；
（5）比較三種物質的飽和溶液溫度不變時蒸發，析出晶體的量的多少．

解答：解：（1）根據硫酸銅的溶解度曲線可查得，20℃其溶解度為20g；
根據硫酸銅的溶解度會隨溫度升高而增大的特點，可以采取升溫的方法使其飽和溶液變為不飽和溶液，此時，因溶液組成未變所以溶液的溶質質量分數也不變；另一種方法是加入少量水使其成為不飽和溶液，此時由于增加了溶劑，溶液的溶質質量分數會減小．
故答：20；升溫（加水），不變（變小）；
（2）由NaNO₃的溶解度曲線可知，80℃時100g水能溶解NaNO₃約150g達飽和，所以140gNaNO₃溶于100g水形成的溶液為不飽和溶液．
故答：不飽和；
（3）由溶解度曲線得知，100g水100℃時溶解NaNO₃180g達飽和而40℃只能溶解100gNaNO₃，所以溫度由100℃降到40℃，析出晶體的質量為180g-100g=80g．
故答：80；
（4）由“分別配制NaCl和CuSO₄的等質量的飽和溶液，需要用水的質量相等”可推知兩飽和溶液溶質質量分數相等，則此時兩物質的溶解度相等．根據溶解度曲線查得，約50℃時，兩物質的溶解度相等．
故答：約50；
（5）恒溫蒸發掉100g水，析出晶體的質量就是該溫度下100g水所溶解溶質的質量，對于飽和溶液這個量就是該溫度下的溶解度．由溶解度曲線可知，在60℃時三種物質中KNO₃的溶解度最大，則析出晶體最多．
故答：KNO₃

點評：飽和溶液降溫析出晶體的量與飽和溶液的質量有關，只有水為100g時的飽和溶液降溫析出晶體的量為兩溫度下溶解度的差．