Question

（2013?黃石模擬）工業上用“碳捕捉”技術將CO和CO₂混合氣體的CO₂反應，并得到CO，其基本過程如圖所示（部分條件及物質示未標出）：O和CO₂

（1）反應②分離出的CO₂可制成干冰，干冰常用于

人工降雨（任一用途）

；
（2）反應①在“反應分離室”內進行，其中發生反應的化學方程式為

Na₂CO₃+CaO+H₂O=2NaOH+CaCO₃↓

．將NaOH溶液和CaCO₃分離的操作是

過濾

；
（3）“捕捉室”中發生反應的化學方程式為

CO₂ +2NaOH=Na₂CO₃ +H₂O

；
（4）下列有關該捕捉過程的敘述正確的有

A D

．
A．捕捉到的CO₂可制備其它化工產品，減少了溫室氣體排放
B．“反應分離室”中的反應要吸收大量熱  
C．整個過程中，只有一種物質可循環利用
D．能耗大是該捕捉技術的一大缺點．

Answer 1

分析：（1）根據干冰易升華吸熱分析；（2）根據方程式的書寫方法和固液分離的方法分析；（3）根據反應物、生成物以及質量守恒定律寫出方程式；（4）根據題中信息進行判斷．

解答：解：（1）因為干冰升華易吸收大量的熱，使空氣周圍溫度降低，是空氣中水蒸氣冷凝成水滴，所以干冰常用于人工降雨或作制冷劑；
（2）分離室中反應物有氧化鈣、水、碳酸鈉，生成物是氫氧化鈉和碳酸鈣，用觀察法配平即可；分離難溶性固體和溶液一般用過濾的方法；
（3）二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，用觀察法配平，反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（4）A、因為二氧化碳是造成溫室效應的主要氣體之一，捕捉到的CO₂可制備其它化工產品，從而減少了溫室氣體排放，故A正確；
B、氧化鈣與水反應放出大量的熱，故B錯；
C、在反應中，二氧化碳和氫氧化鈉都可以循環利用，故C錯；
D、通過以上一系列的反應可以看出該捕捉技術的一大缺點是反應復雜且能耗大，故D正確．
故選AD．

點評：本題考查了一氧化碳、二氧化碳分離的方法，前幾題比較基礎常見，而最后一題對學生對題的解讀能力的考查