Question

【題目】我國(guó)制堿工業(yè)的科技工作者將制堿與制氨結(jié)合起來(lái)形成的聯(lián)合制堿法，為氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)．其工業(yè)流程示意圖如下：

（1）粗鹽水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，工業(yè)上常用加入稍過(guò)量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及適量的鹽酸等除雜、精制．則加入試劑合理的順序（寫化學(xué)式）為 _________、_________、________、鹽酸。

（2）制堿原理為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，該反應(yīng)原理可看作是由：①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl兩個(gè)反應(yīng)加合而成，則反應(yīng)②的反應(yīng)類型為 ________。

（3）寫出煅燒碳酸氫鈉晶體的化學(xué)方程式____________。

（4）Y是濾液中最主要成分，Y與Ca（OH）2反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，Y的化學(xué)式為_________，寫出Y的一種農(nóng)業(yè)上的用途__________．

（5）實(shí)驗(yàn)中要向食鹽水中先通入氨氣再通入氣體CO2，你認(rèn)為原因是___________．（填寫字母）

A氨氣的密度比氣體CO2小

B氨氣極易溶于水，使溶液呈堿性后吸收更多的氣體CO2

（6）工業(yè)的流程中，碳酸化時(shí)溶液中析出碳酸氫鈉而沒(méi)有析出氯化銨的原因是______________。

（7）循環(huán)利用的物質(zhì)是H2O,__________和___________.

Answer 1

【答案】NaOH BaCl2 Na2CO3 復(fù)分解反應(yīng) 2NaHCO3CO2↑+H2O+ Na2CO3 NH4Cl 氮肥或化肥 B 碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小 氨氣 二氧化碳

【解析】

（1）粗鹽水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，工業(yè)上常用加入稍過(guò)量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及適量的鹽酸等除雜、精制．則加入試劑合理的順序?yàn)?/span> NaOH、BaCl2、Na2CO3、鹽酸。先加入過(guò)濾氫氧化鈉與鎂離子反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，然后加入過(guò)量的氯化鋇與硫酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，再加入過(guò)量的碳酸鈉與鈣離子和過(guò)量氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀，過(guò)濾，最后加入稀鹽酸與過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉溶液，與過(guò)量的碳酸鈉反應(yīng)也產(chǎn)生氯化鈉溶液；

（2）制堿原理為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，該反應(yīng)原理可看作是由：①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl兩個(gè)反應(yīng)加合而成，則反應(yīng)②符合“量交換、不變價(jià)”屬于復(fù)分解反應(yīng)；

（3）煅燒碳酸氫鈉晶體產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳的化學(xué)方程式：2NaHCO3CO2↑+H2O+ Na2CO3；

（4）NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓（晶體）+NH4Cl（溶液），Y是濾液中最主要成分，Y與Ca（OH）2反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，Y的化學(xué)式為：NH4Cl，氯化銨中含有氮元素，農(nóng)業(yè)上的用途：制作氮肥；

（5）實(shí)驗(yàn)中要向食鹽水中先通入氨氣再通入氣體CO2，原因是：氨氣極易溶于水，使溶液呈堿性后吸收更多的氣體CO2，工業(yè)產(chǎn)量大；

故選：B。

（6）工業(yè)的流程中，溶液中析出碳酸氫鈉而沒(méi)有析出氯化銨的原因是：碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小，碳酸氫鈉先析出；

（7）煅燒碳酸鈉晶體時(shí)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w能與飽和的氯化鈉溶液反應(yīng)；同時(shí)氯化銨溶液與氫氧化鈣共熱產(chǎn)生氨氣也能與飽和的氯化鈉溶液反應(yīng)；所以循環(huán)利用的物質(zhì)是H2O、氨氣和二氧化碳。