Question

【題目】為了除去銅粉中混有的少量鐵粉，并用提純的銅粉制取膽礬（CuSO45H2O）。某課外活動小組的同學按如下流程進行實驗。（反應中部分生成物已略去）

已知：途徑Ⅰ的反應：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。

途徑Ⅱ的反應：2Cu+O2+2H2SO4（稀）2CuSO4+2H2O

回答下列有關問題：

（1）操作a的名稱是_____；除去銅粉中的鐵粉，最簡便的實驗方法是_____。

（2）FeCl2溶液中通入Cl2發(fā)生化合反應，寫出該反應的化學方程式_____；

（3）途徑Ⅱ與途徑I相比較，從環(huán)保的角度寫出其顯著的優(yōu)點是_____（合理即可）。

Answer 1

【答案】過濾 用磁鐵吸引 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 不產(chǎn)生污染物SO2

【解析】

（1）操作a得到固體和液體，所以是過濾；除去銅粉中的鐵粉，利用磁鐵吸引是最簡便的實驗方法。

（2）FeCl2溶液中通入Cl2發(fā)生化合反應，根據(jù)給出的轉化關系可知生成物為氯化鐵，對應的化學方程式為 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；

（3）途徑Ⅱ與途徑I相比較，從環(huán)保的角度寫出其顯著的優(yōu)點是 不產(chǎn)生污染物SO2（合理即可）。