Question

（2007?寧德）（1）金屬鎂是一種活潑的金屬，可與熱水反應生成氫氣和氫氧化鎂[Mg（OH）₂]．寫出該反應的化學方程式：

Mg+2H₂O

加熱  .

Mg（OH）₂+H₂↑

．
（2）某同學將鎂條放在熱水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞溶液變紅色，放置空氣中一段時間后，發現溶液紅色褪去．這是什么原因？甲、乙、丙三位同學根據他們所學的化學知識，分別對這種現象的形成原因，作如下猜想：
甲：可能是酚酞變質造成的；
乙：溶液可能吸收了空氣中的CO₂；
丙：氫氧化鎂的溶解度隨溫度的降低而變�。�
①乙、丙同學根據實驗現象認為甲同學的猜想是不正確的，他們的理由是：

若酚酞變質，剛開始溶液就不會變紅色

．
②三位同學討論認為要驗證乙同學的猜想需作如下實驗，你知道其實驗目的嗎？

實驗方法	實驗目的
將上述紅色溶液在充滿CO2的容器中恒溫放置一段時間	進行對比實驗，證明溶液褪色是否因吸收CO2引起
將上述紅色溶液在隔絕空氣條件下恒溫放置一段時間

③若丙同學的猜想有其合理性，你能設計實驗證明嗎？

實驗方法	可能觀察到的現象和結論
將原褪色的溶 液升高溫度（加熱）	若溶液恢復成紅色，則說明氫氧化鎂溶解度隨溫度的降低而變小是造成溶液褪色的原因

④除了以上的猜測，我還對這種現象的形成原因，作如下猜想：

溶液褪色可能因為溶液中的酚酞與空氣中的氧氣反應

．

Answer 1

分析：（1）利用反應物生成物及反條件結合化學方程式的書寫解決即可．
（2）①酚酞變質時剛開始溶液不會變紅．
②是進行對比試驗證明二氧化碳的作用．
③氫氧化鎂的溶解度隨溫度的降低而變小所以升溫后看紅色是否恢復，進而作出判斷．
④從酚酞自身會與空氣中的氧氣反應分析猜想．

解答：答：（1）依據反應物是水與鎂生成物是氫氧化鎂和氫氣，條件是加熱，結合化學方程式的書寫要求完成即可．
（2）①甲同學的猜想也有明顯錯誤，因為一開始加入時酚酞已經變紅了，而酚酞遇堿性溶液變紅是酚酞的特性，一開始變紅說明酚酞未變質．
②是進行對比試驗證明二氧化碳的作用，通過溶液通入二氧化碳的現象可對比出二氧化碳的作用．
③如果氫氧化鎂的溶解度隨溫度的降低而變小所以升溫后氫氧化鎂的溶解度升高紅色就會重新出現，進而作出紅色消失原因的判斷．
④酚酞自身也可能與空氣中的成分特別是氧氣反應導致紅色褪去．
故答案為：（1）Mg+2H₂O 

加熱  .

Mg（OH）₂+H₂↑ 
（2）①若酚酞變質，剛開始溶液就不會變紅色；
②進行對比實驗，證明溶液褪色是否因吸收CO₂引起；
③

實驗方法	可能觀察到的現象和結論
將原褪色的溶 液升高溫度（加熱）	若溶液恢復成紅色，則說明氫氧化鎂溶解度隨溫度的降低而變小是造成溶液褪色的原因

④溶液褪色可能因為溶液中的酚酞與空氣中的氧氣反應．

點評：本題是已設計的實驗方案進行評價，以及自己設計實驗方案的題目，要注意考慮所涉及物質的化學性質，據它們的化學性質來設計方案，這是我們解題的大方向．