Question

【題目】能源和環境一直受到人們的關注。

（1）煤炭在我國能源結構中占有重要地位，合理使用有利于社會可持續發展。

① 控制燃煤產生的SO2排放，能夠減少______型酸雨的形成。往煤中添加一些石灰石，可使產生的二氧化硫轉化為硫酸鈣，該反應的方程式是_______。

② 燃煤產生的CO2可用NH3處理。用液氨與CO2反應可制備尿素[CO(NH2)2]，用氨水吸收CO2可制得碳銨（NH4HCO3），得到的碳銨久置后會逐漸減少，其發生反應的化學方程式為________。

（2）天然氣是一種重要的“非石油化”能源，請回答下列問題：

① 甲烷與氧氣構成的燃料電池中能量轉化形式主要是__________。

a.化學能轉化為電能 b.電能轉化為化學能 c.化學能轉化為熱能

② 將CH4和CO2在一定條件下生成CO和H2時，CH4和CO2的最佳質量比是________，該反應的重大意義是________。

（3）氫氣因其熱值高、制取所用原料來源廣、燃燒產物無污染等特點，被稱為“綠色能源”“理想能源”，有以下獲得氫氣的途徑：①電解水；②利用太陽能分解水；③使用高效催化劑分解水； ④水煤氣法：C＋H2O(氣)CO＋H2；⑤天然氣熱裂法：CH4C＋H2。其中較有發展前途的是________。

Answer 1

【答案】硫酸 2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 NH4HCO3=NH3+CO2+H2O c 4:11 減少二氧化碳排放減緩溫室效應 ②③

【解析】

(1) SO2與空氣中的氧氣和水蒸氣反應生成硫酸，因此，形成的酸雨為硫酸型，故填寫：硫酸；

石灰石中的碳酸鈣與二氧化硫、氧氣反應生成硫酸鈣和二氧化碳，減少二氧化硫污染，故填寫：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；

碳銨（NH4HCO3）分解產生水、二氧化碳和氨氣，故填寫：NH4HCO3=NH3+CO2+H2O；

(2)甲烷與氧氣在點燃條件下反應，放出熱量，將化學能轉化為了熱能，故填寫：c；

CH4和CO2在一定條件下生成CO和H2，化學方程式為：CH4+CO22CO+2H2，每消耗16g的甲烷，就消耗44g的二氧化碳，CH4和CO2的最佳質量比是16:44=4:11，故填寫：4:11；

該反應的重大意義是減少二氧化碳排放減緩溫室效應，故填寫：減少二氧化碳排放減緩溫室效應；

①電解水，實驗裝置和實驗操作復雜，沒有發展前途，故不符合題意；②利用太陽能分解水，條件和原料易得，產物無污染，有發展前途，故符合題意；③使用高效催化劑分解水，可以減少反應時間，原料易得，產物無污染，有發展前途，故符合題意；④水煤氣法，產物中有一氧化碳，污染空氣，沒有發展前途，故不符合題意；⑤天然氣熱裂法，反應條件和實驗操作復雜，沒有發展前途，故不符合題意，故填寫：②③。