Question

a．某校化學興趣小組欲通過實驗來測定蛋殼中碳酸鈣的質量分數，設計了如下實驗方案：稱取一定質量的蛋殼和足量的稀鹽酸，然后將它們混合，再稱量，根據充分反應后逸出的二氧化碳質量來計算碳酸鈣的質量．根據現有托盤天平能測到二氧化碳的最小感應量為0.1g，假設蛋殼中碳酸鈣的質量分數為80%，為了節省課堂實驗時間，一般應取少量，但又要能保證正確測出實驗數據．
（1）試計算你稱取蛋殼的質量至少為多少克？（計算結果保留一位小數）
（2）實驗時你取用塊狀蛋殼還是研碎后的蛋殼，請說明理由．
b．晴晴同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數（雜質不與酸反應），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體2.2g．試計算：
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？（寫出計算過程，結果精確至0.1%）
（2）若要計算上述反應所消耗鹽酸溶液的質量，題中還缺少的一個數據是什么？
我解答______小題（請在橫線上填寫題號“a”或“b”，以確認你的選擇）．

Answer 1

【答案】分析：a．（1）要計算稱取蛋殼的質量至少為多少克，需根據化學方程式得出各物質之間的質量比，列出比例式，就可計算出所需蛋殼的質量；
（2）取用塊狀蛋殼還是研碎后的蛋殼，欲解決本題，需根據平時實驗的經驗，知道，哪種狀態的蛋殼反應速度快；
b．（1）欲求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，需根據化學方程式得出各物質之間的質量比，列出比例式，求出CaCO₃的質量，再根據質量分數公式計算即可；
（2）若要計算上述反應所消耗鹽酸溶液的質量，須知HCl的質量和溶質質量分數，據此答題．
解答：解：a．（1）設稱取蛋殼質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaC1₂+CO₂↑+H₂O
100              44
X×80%          0.1g
∴=
解之得：x=0.3g
答：稱取蛋殼的質量至少為0.3g．
（2）取用研碎后蛋殼，接觸面積大，反應速度快．

b．（1）設CaCO₃的質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaC1₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                 2.2g
∴=
解之得：x=5g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：≈83.3%
答：（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為83.3%．
（2）缺少所消耗鹽酸溶液的溶質質量分數．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．