Question

【題目】根據下列實驗的創新與改進，回答問題。

（1）取兩支試管、導管、膠皮管和彈簧夾組成下圖裝置，并進行如下實驗：

實驗裝置	實驗步驟
	①打開彈簧夾K1、K2，通入氮氣，一段時間后，試管A、B中的白磷均無明顯現象。 ②改通入氧氣，試管A白磷燃燒，試管B無明顯現象。 ③試管A白磷燃燒后冷卻，測得溶液pH=1.65

①通入氧氣后，試管A中反應的化學方程式是______________________________。

②能說明可燃物燃燒需要氧氣的實驗現象是________________________________。

③實驗結束后,往試管A中的溶液里滴幾滴紫色石蕊溶液，觀察到溶液呈______色。

（2）實驗小組用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應。實驗操作和測定結果如圖所示：

①該實驗中，甲溶液是_________________溶液（填化學式）。

②能說明鹽酸與氫氧化鈉發生了化學反應的依據是____________________________。

Answer 1

【答案】 熱水中的白磷通N2時不燃燒，通O2時卻能燃燒 紅 NaOH 溶液的pH不斷變大，最后超過了7

【解析】

（1）①通入氧氣后，白磷燃燒，生成五氧化二磷，該反應的化學方程式為：；

②通入氮氣，一段時間后，試管A中的白磷無明顯現象，通入氧氣后，試管A中的白磷燃燒，說明燃燒需要氧氣，故填：熱水中的白磷通N2時不燃燒，通O2時卻能燃燒；

③試管A白磷燃燒后冷卻，測得溶液pH=1.65，溶液顯酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅，故填：紅；

（2）①由圖可知，一開始，pH＜7，隨著反應的進行，pH逐漸增大至大于7，故該反應是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，故甲溶液是：NaOH；

②氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，鹽酸顯酸性，pH＜7，氯化鈉顯中性，pH=7，氫氧化鈉顯堿性，pH＞7，故溶液的pH不斷變大，最后超過了7，說明氫氧化鈉和鹽酸發生了化學反應，故填：溶液的pH不斷變大，最后超過了7。