Question

某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗。
①為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲設計以下對比實驗：
Ⅰ．將3．0g KClO₃與1．0g MnO₂均勻混合加熱
Ⅱ．將x g KClO₃與1．0g CuO均勻混合加熱在相同溫度下，比較兩組實驗產(chǎn)生O₂的快慢。
Ⅱ中x的值應為________。
②乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

	雙氧水的質量	雙氧水的濃度	MnO2的質量	相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2體積
Ⅰ	50．0g	1%	0．1g	9 mL
Ⅱ	50．0g	2%	0．1g	16 mL
Ⅲ	50．0g	4%	0．1g	31 mL

 
本實驗中，測量O₂體積的裝置是________（填編號）。

實驗結論：在相同條件下，_______________，雙氧水分解得越快。
丙用下圖裝置進行實驗，通過比較____________也能達到實驗目的。

Answer 1

① 3．0g ②  C 雙氧水濃度越大  相同時間天平讀數(shù)差值大小

解析試題分析：Ⅰ和Ⅱ是對照試驗，目的是比較MnO₂ 和CuO的催化作用的不同，所以所用反應物KClO₃ 的質量應該控制不變即相等。②課本上給出的排水法收集氧氣瓶子倒置，利用水的密度大于氧氣，而且氧氣不溶于水，氧氣進入瓶里，直向上飄，將水擠出集氣瓶，水從瓶口流出，直到排凈，氧氣從瓶一側逸出。現(xiàn)在是雙孔橡皮塞正放在桌面上，如果是排空氣法，因為空氣的密度小于氧氣，那么就應長進短出，氧氣直沉入瓶底，將空氣逐漸排出，若是排水，通常狀況下，水的密度遠遠大于氧氣的密度，所以應該反之短進長出。選C．．看表格知道雙氧水的濃度越高相同時間內(nèi)放出氧氣的體積越多，也就是分解速度越快。根據(jù)一切化學反應都遵循質量守恒定律，所以，有氣體生成的分解反應中，裝置如果不封閉，那么，減少的質量正是生成氣體的質量。
考點：考察對單因素對照試驗中的控制變量法的理解；氧氣收集方法的變式練習，和質量守恒定律的應用。