Question

【題目】文文想通過實驗測定稀硫酸中硫酸的質量分數，他分四次向182.5g稀硫酸(包含硫酸和水)中加入含有雜質的鋅粉(雜質不溶于鹽酸也不與鹽酸發生反應)，記錄所加鋅粉質量與產生氫氣的質量如圖。

次數	1	2	3	4
鋅粉質量/g	5	5	5	5
氫氣質量/g	M	0.15	0.1	0

（1）M的數值為.________ 。

（2）請計算稀硫酸中硫酸所占的質量分數_______。

（3）含雜質的鋅中鋅的質量分數_______。

Answer 1

【答案】0.15 10.7% 97.5%

【解析】

（1）根據題目中表格的信息可知，第四次加入鋅粉，沒有氣體生成，說明硫酸完全消耗了，第三次加入5g鋅粉，生成0.1g氫氣，第二次加入5g鋅粉，生成0.15g氫氣，說明第三次加入5g鋅粉后，硫酸已經消耗完了，那么一開始時，在硫酸過量條件下，每加入5g鋅粉，生成0.15g氫氣，M的數值為0.15g。

（2）182.5g稀硫酸生成氫氣的質量為前三次加入鋅粉生成氫氣的質量之和。m(H2)=0.15g+0.15g+0.1g=0.4g；

設：總共消耗硫酸的質量為y。

解得：y=19.6g

稀硫酸中硫酸所占的質量分數=；

答：稀硫酸中硫酸所占的質量分數為10.7%。

（3）設：第一次反應消耗鋅的質量為x。

x=4.875g

含雜質的鋅中鋅的質量分數=

答：含雜質的鋅中鋅的質量分數為97.5%。