Question

下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度數據，根據數據回答問題．

溫度/℃			20	40	60	80	100
溶解度 （g/100g水）	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）由數據知，氯化鈉屬于    （填易溶、可溶、微溶或難溶）物質．溶解度受溫度影響變化比較大的物質是    （填“NaCl”或“KNO₃”）．
（2）從NaCl的飽和溶液中提取NaCl，應采用的方法是    （填序號）．
Ⅰ．冷卻結晶Ⅱ．蒸發溶劑Ⅲ．過濾
（3）20℃時，把17克氯化鈉和17克硝酸鉀分別放入50克水中，能形成飽和溶液的是    （填“NaCl”或“KNO₃”），其飽和溶液的質量是    克．為使其變為不飽和溶液，可采用的一種方法是    ．
（4）根據數據分析，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等的溫度范圍是    （填序號）．
I．0℃～20℃Ⅱ．20℃～40℃Ⅲ．40℃～60℃Ⅳ． 60℃～80℃
（5）將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液（兩者均己達到飽和）冷卻至室溫（20℃），析出的晶體是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）在室溫下溶解度大于10g為易溶物質；根據圖表中數據與溫度變化的關系進行分析；（2）根據氯化鈉溶解度受溫度影響的大小考慮；（3）根據20℃時，把氯化鈉和硝酸鉀的溶解度和不飽和溶液與飽和溶液的轉化關系考慮；（4）硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數值是否存在相等的可能；（5）根據降溫后溶解度減小考慮．
解答：解：（1）20℃氯化鈉的溶解度是36g＞10g，所以屬于易溶物質，由圖表中數據可知溶解度受溫度影響變化比較大的物質是KNO₃；
（2）溶解度受溫度影響比較大的物質從溶液中結晶析出的方法是降溫結晶，溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發溶劑，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以用蒸發溶劑的方法；
（3）20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，所以50g水中最多溶解18g，把17克氯化鈉放入50克水中所得溶液是不飽和溶液；20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，所以50g水中最多溶解15.8g，把17克氯化鈉放入50克水中所得溶液是飽和溶液，所得溶液質量為：15.8g+50g═65.8g；由不飽和到飽和溶液可以升高溫度或加入水；
（4）硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數值是否存在相等的可能，經分析知在20～40℃時這兩種物質存在溶解度相同的可能；
（5）由于氯化鈉和硝酸鉀的溶解度都隨溫度的降低而減小，所以將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液（兩者均己達到飽和）冷卻至室溫（20℃），溶解度都減小，都會析出晶體．
故答案為：（1）易溶；KNO₃；（2）Ⅱ；（3）KNO₃；65.8g；加水；（4）Ⅱ；（5）NaCl、KNO₃．
點評：此題考查溶解度知識的具體應用，對學生深入理解溶解度的概念有一定幫助，同時也復習了有關晶體析出的一些常識性的基礎知識．