Question

已知草酸（H₂C₂O₄）固體與濃硫酸供熱發生化學反應：H₂C₂O₄

濃硫酸  .

△

CO₂↑+CO↑+H₂O．某化學興趣小組同學設計如下實驗裝置，用于制取純凈干燥的CO氣體來還原氧化鐵．請根據題目要求回答下列問題：（已知CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，濃硫酸具有強烈的吸水性）

（1）實驗開始時，應首先點燃

A

處的酒精燈（填裝置序號）．
（2）裝置B中NaOH的作用是

除去（或吸收）二氧化碳

．
（3）D裝置玻璃管中觀察的現象是

紅色粉末逐漸變為黑色

，反應的化學方程式為

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（4）E處能夠觀察到澄清石灰水變渾濁，發生的化學方程式為

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

；從E裝置出來的尾氣要進行處理，是因為尾氣中含有

CO（或一氧化碳）

．

Answer 1

分析：（1）一氧化碳還原氧化鐵首先要通一氧化碳排盡管內空氣，防止加熱發生爆炸，所以要先點燃A處酒精燈，制取一氧化碳；
（2）要制取純凈干燥的一氧化碳，可用氫氧化鈉溶液除二氧化碳；
（3）一氧化碳可與紅色的氧化鐵反應生成黑色的鐵粉，同時生成二氧化碳，據此分析解答；
（4）二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，一氧化碳有毒，排放到空氣中會造成大氣污染，所以必須對尾氣進行處理．

解答：解：（1）為了防止發生爆炸，點燃或加熱可燃性氣體都必須驗純，故應利用生成的一氧化碳排凈裝置內的空氣，應該先點燃A處的酒精燈；
（2）因為要制取純凈干燥的一氧化碳，B裝置內是氫氧化鈉能吸收產生的二氧化碳，得到純凈的一氧化碳；
（3）裝置D中一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，故玻璃管中觀察的現象是 紅色粉末逐漸變為黑色，反應的方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（4）二氧化碳和澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應方程式是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；一氧化碳有毒，過程中可能一氧化碳過多，必須對尾氣進行處理；
故答案為：（1）A；
（2）除去（或吸收）二氧化碳；
（3）紅色粉末逐漸變為黑色；Fe₂O₃+3CO 

高溫  .

 2Fe+3CO₂；
（4）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O； CO （或一氧化碳）．

點評：本題考查了煉鐵的原理、實驗現象、尾氣處理以及應用．要注意有毒氣體不能隨意排放，可燃性氣體在加熱或點燃前的驗純，以及凈化氣體的方法．