Question

【題目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe2O3、SiO2,實驗室以孔雀石為原料制CuSO45H2O及CaCO3，步驟如下：

請回答下列問題：

(1)反應Ⅰ硫酸需過量的原因是___.

(2)溶液A中含有的溶質是___、___等.(填兩種即可)

(3)完成操作1、操作2所需的儀器有___.

(4)由溶液B獲得CuSO45H2O，需要經過加熱濃縮、___、過濾等操作。

(5)請將反應Ⅱ的主要反應方程式補充完整：CO2+CaCl2+2NH3H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O,應向CaCl2溶液中先加入(或先通入)___,(選填“CO2”或“氨水”)原因是___從反應Ⅱ所得CaCO3需經過“洗滌”這步操作，判斷沉淀已洗滌干凈的操作方法是：取最后一次洗滌液滴加___溶液，若無白色沉淀，則已洗凈。

Answer 1

【答案】 使堿式碳酸銅和氧化鐵完全反應 硫酸銅 硫酸鐵 acfg 加熱蒸發 氨水 使二氧化碳吸收完全 硝酸銀

【解析】本題考查了以孔雀石為原料制備CuSO45H2O及CaCO3的實驗流程，要根據已有知識弄清各步操作然后結合所學知識和題中信息解答。

（1）堿式碳酸銅和氧化鐵會與硫酸反應生成硫酸銅和硫酸鐵，反應Ⅰ硫酸需過量的原因是：使堿式碳酸銅和氧化鐵完全反應；

（2）硫酸和孔雀石反應后生成了硫酸銅和硫酸鐵，所以溶液A中含有的溶質是：硫酸銅、硫酸鐵；

（3）操作1、操作2可以將固體和液體分離，所以操作1、2是過濾操作，過濾需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺等，故選acfg；

（4）由濾液A獲得CuSO45H2O，需加熱蒸發、冷卻結晶、過濾等操作；

（5）氨氣的溶解度較大，氨水顯堿性，二氧化碳是酸性氣體，所以應向CaCl2溶液中先加入氨水，原因是：使二氧化碳吸收完全，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀，洗滌干凈后的固體中應無氯離子，所以判斷沉淀已洗滌干凈的操作方法是：取最后一次洗滌液滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀，則已洗凈。