Question

【題目】山東是海洋大省，有著豐富的海洋資源，開發前景十分遠大。

（1）海水中溶有大量的鹽。目前，從海水中提取食鹽，主要用“鹽田法”，主要流程如下：

①像海水“曬鹽”這樣，經日曬、風吹等，溶液中NaCl的溶質質量分數逐漸___________（填“增大”“減小”之一），直至飽和析出晶體，這便是___________結晶。（填“蒸發”“降溫”之一）

②母液也稱“苦鹵”，可提取多種原料，它是NaCl的___________溶液（填“飽和”、“不飽和”）。

（2）金屬鎂廣泛應用于生活、生產和國防工業。從海水或鹵水中提取鎂的過程如下圖所示：

①在上述轉化過程中，屬于中和反應的是___________（填序號）。

②在上述轉化過程中，經歷了前兩個步驟的目的是_______________________。

（3）海水中除了蘊含大量的鈉元素和鎂元素外，還含有大量的鉀元素。NaCl和KNO3的溶解度曲線如下圖所示。試回答下列問題：

①在t2℃時，KNO3的溶解度___________ NaCl的溶解度。（選填“大于”“等于”“小于”之一）

②在t1℃時，100 g KNO3飽和溶液中含有_____g KNO3。

③將t2℃時KNO3飽和溶液降溫到t1℃，溶液中KNO3的質量分數會___________（填“變大”“變小”“不變”之一）。

④在t2℃時，KNO3的飽和溶液___________（填“能”或“不能”）繼續溶解NaCl。室溫時，一小試管內盛有KNO3的飽和溶液，試管底部還存有少許KNO3固體，將小試管放入盛有水的燒杯中，現將多量的NaOH固體加入燒杯內的水中，小試管內的固體物質逐漸溶解，原因是_______。

Answer 1

【答案】增大 蒸發 飽和 ② 除去雜質，富集氯化鎂 等于 20 變小 能 NaOH固體溶于水放出熱量，溶液溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大

【解析】

（1）①日曬、風吹等過程中，溶液中水分不斷蒸發，所以溶液中NaCl的溶質質量分數逐漸增大，直至飽和析出晶體，這種結晶方法就是蒸發結晶。

②母液也稱“苦鹵”，可提取多種原料，它是析出氯化鈉晶體后剩下的溶液，它是NaCl的飽和溶液。

（2）從海水或鹵水中提取鎂的過程有三個步驟，步驟①發生的反應是：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2；步驟②發生的反應是：Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O；步驟③發生的反應是：

①酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。在上述轉化過程中，步驟②發生的反應是：Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O，所以屬于中和反應的步驟是：②。

②在上述轉化過程中，步驟①將MgCl2轉化為Mg(OH)2并分離出來，實現了除去雜質，富集鎂元素的目的，步驟②將Mg(OH)2又轉化為MgCl2，因此經歷這兩個步驟的目的是：除去雜質，富集氯化鎂 。

（3）①從溶解度曲線圖中可以看出，在t2℃時，KNO3的溶解度曲線和NaCl的溶解度曲線相交，所以在t2℃時，KNO3的溶解度等于 NaCl的溶解度；

②根據溶解度曲線，在t1℃時，KNO3的溶解度等于25g，其飽和溶液的質量分數= =20%，所以100 g KNO3飽和溶液中含有KNO3質量=100g×20%=20g。

③將t2℃時KNO3飽和溶液的降溫到t1℃，因為溶解度減小，溶液中有KNO3晶體析出，所以溶液中KNO3的質量分數會變小。

④在t2℃時，KNO3的飽和溶液不能繼續溶解KNO3，但此時的KNO3飽和溶液對于NaCl是不飽和溶液，所以它能繼續溶解NaCl。室溫時，一小試管內盛有KNO3的飽和溶液，試管底部還存有少許KNO3固體，將小試管放入盛有水的燒杯中，現將多量的NaOH固體加入燒杯內的水中，小試管內的固體物質逐漸溶解，原因：NaOH固體溶于水放出大量的熱，溶液的溫度升高，KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大。