Question

【題目】如圖為a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

A.將t2 ℃的a、b、c的飽和溶液降溫到t1 ℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是b>a=c

B.t1 ℃時(shí)，將20 g c加入50 g水中充分溶解，得到70 g飽和溶液

C.t2 ℃時(shí)，a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.a溶液中混有少量b，提純a物質(zhì)最好的方法是降溫結(jié)晶法

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、曲線從t2℃降到t1℃后a和b的溶解度都減小，仍然是飽和溶液，又因?yàn)轱柡腿芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為×100%，由此可知飽和溶液的溶解度越大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越大，所以在t1℃時(shí)b的溶解度大于a的，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是b大于a；由于c降溫后變?yōu)椴伙柡腿芤海�它的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，取決于t2℃時(shí)的溶解度大小，因此只要比較一下在t2℃時(shí)c的溶解度與t1℃時(shí)a和b的溶解度大小就行，因?yàn)?/span>t1℃時(shí)a的溶解度大于t2℃時(shí)c的溶解度，所以溫度降低到t1℃時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：b＞a＞c，故A錯(cuò)誤；
B、t1℃時(shí)c的溶解度是20g，所以將20gc加入50g水中，最多溶解10gc，得到60克飽和溶液，故B錯(cuò)誤；
C、t2℃時(shí)a的溶解度大于b的溶解度，若為飽和溶液則a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若為不飽和溶液，則無(wú)法判斷，故C錯(cuò)誤；
D、a物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，a溶液中混有少量b，提純a物質(zhì)最好的方法是降溫結(jié)晶法，故D正確。
故選：D。