Question

劉彬同學的姑父從三峽搬遷到我們家鄉后，準備興建一座碳酸鈣精粉廠。為檢測當地石灰石中碳酸鈣的純度，他在實驗室用6g石灰石樣品（雜質不參加反應）與19g稀鹽酸恰好完全反應，測得殘留物為22.8g。 求：
（1）依椐質量守恒定律，生成二氧化碳           g；
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數；
（3）所用稀鹽酸溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

解：
（1）：2.2g
（2）、（3）：設石灰石中碳酸鈣的質量為x，氯化氫的質量為y
    CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
     100         73                                   44
      x            y                                    2.2g 
  
石灰石中碳酸鈣的質量分數： 
    
稀鹽酸中溶質的質量分數：