Question

（6分）為測定某MgSO₄ 溶液的質量分數，化學小組同學取MgSO₄溶液100g，向其中加入一定溶質質量分數的NaOH溶液80g，二者恰好完全反應生成沉淀5.8g。請計算：
（1） 該MgSO₄ 溶液的質量分數是多少？（2） 反應后所得溶液的質量是多少克？

Answer 1

解：（1）設參加反應的MgSO₄質量為x。
MgSO₄ +2 NaOH  ＝   Mg(OH)₂ ↓+ Na₂SO₄
120                  58
X                   5.8g
        x="12g"
（2）100g+80g-5.8g=174.2g
答：該MgSO₄溶液的質量分數為12%；反應后所得溶液的質量是174.2g

解析試題分析：（1）根據沉淀的質量利用化學方程式可以求出硫酸鎂的質量，進而可以求出硫酸鎂溶液的溶質質量分數；（2）反應后的溶液質量等于反應前溶液的質量之和與生成的沉淀質量之差。
考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算