Question

【題目】如圖所示，下列變化中y軸不符合該圖示的變化規(guī)律的是（）

A.一定量的氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制取氧氣過(guò)程中，y軸是固體中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B.用一定量的過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣過(guò)程中，y軸是水的質(zhì)量

C.足量的鎂加入到一定量的稀鹽酸中，y軸是溶液質(zhì)量

D.一定量的碳還原氧化銅前后，y軸是固體的質(zhì)量

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、氯酸鉀與二氧化錳混合制氧氣的方程式為：。該反應(yīng)中，二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑。初始狀態(tài)下，二氧化錳的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0，二氧化錳在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。而隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)生成了氣體，則固體物質(zhì)的總質(zhì)量減少，則二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，直到反應(yīng)結(jié)束，二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。A正確；

B、過(guò)氧化氫和二氧化錳制取氧氣的方程式為：。過(guò)氧化氫溶液中含有一定量的水，而隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)生成了水，則水的質(zhì)量逐漸增大，直到反應(yīng)結(jié)束，水的質(zhì)量不在變化。B正確；

C、鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。通過(guò)定量分析可知，每消耗73份質(zhì)量的鹽酸，則會(huì)生成95份質(zhì)量的氯化鎂。則溶液的質(zhì)量不斷地增加，直到反應(yīng)結(jié)束，溶液質(zhì)量不變。C正確；

D、碳還原氧化銅，生成銅和二氧化碳。反應(yīng)的方程式為：。其中，碳、氧化銅、銅是固體。所以該反應(yīng)的固體物質(zhì)起始點(diǎn)大于0，且逐漸的減少。D錯(cuò)誤。

故選D。