Question

【題目】現有鹽酸和氯化銅的混合溶液，向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量與滴入氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖所示。以下說法正確的是

①滴加氫氧化鈉的質量至a g時，溶液中含有三種溶質

②滴加氫氧化鈉溶液的質量為m（b g< m < c g），此時溶液中發生的化學反應為CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl

③滴加氫氧化鈉溶液的質量至d g時，溶液pH>7

④在滴加氫氧化鈉溶液的整個過程中，溶液中氯離子的數目先減小后不變

A.②③B.③④C.①②③D.②③④

Answer 1

【答案】C

【解析】

向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先和鹽酸反應生成氯化鈉和水，后和氯化銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和氯化鈉。

①滴加氫氧化鈉溶液的質量至ag時，氫氧化鈉先和鹽酸反應生成氯化鈉和水，且此時稀鹽酸還未反應完，溶液中含有三種溶質，即沒有反應的氯化銅、剩余的氯化氫和反應生成的氯化鈉；

②滴加氫氧化鈉溶液的質量為m（bg＜m＜cg），此時溶液中發生的化學反應為CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；

③滴加氫氧化鈉溶液的質量至dg時，氫氧化鈉溶液過量，溶液pH＞7；

④在滴加氫氧化鈉溶液的整個過程中，溶液中氯元素的質量始終不變。其中正確的有①②③。故選C。