Question

【題目】海水是一種重要的自然資源。以下是我市對(duì)海水資源的部分利用。

（1）從海水中獲取淡水，常用的操作方法是_________________。

（2）海底蘊(yùn)藏著大量的煤、石油、天然氣等常規(guī)化石燃料，甲烷燃燒的化學(xué)方程式為_________________。海水曬鹽利用的原理是_________________。析出食鹽后的母液為食鹽的_______（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（3）從海水中獲得氯化鈉。將海水進(jìn)行曬鹽可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的 SO4 2-、Ca 2+、Mg 2+等雜質(zhì)，有如下操作：①溶解；②加過量的 Na2CO3溶液； ③加過量的 BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量 NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過濾。

①正確的操作順序是_________________(用序號(hào)填一種合理組合)。

②在利用粗鹽制備精鹽過程的中，加入過量 BaCl2溶液的目的是_________________。

③在利用粗鹽制備精鹽過程中，加入過量 NaOH 溶液的目的____________________。

④在利用粗鹽制備精鹽過程中，加入過量 Na2CO3溶液的目的是_________________。牽涉到的化學(xué)方程是_______________________。在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是__________，涉及的化學(xué)方程是_____________________________。

⑤過濾除掉了哪些沉淀_______________________。

⑥在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒________，理由是__________。

Answer 1

【答案】蒸餾法 蒸發(fā)結(jié)晶 飽和 ①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥） 除盡粗鹽中的雜質(zhì) 除盡粗鹽中的雜質(zhì)Mg2+ 除盡粗鹽中的雜質(zhì)Ca2+和過量的BaCl2 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，調(diào)節(jié)溶液的pH值為7 NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3 不可以 碳酸鈉的作用是既可以除去鈣離子，又會(huì)除去多余的氯化鋇，若調(diào)換會(huì)引入新的雜質(zhì)氯化鋇

【解析】

（1）從海水中獲取淡水，是除去水中可溶性雜質(zhì)的過程，水蒸發(fā)可變成水蒸氣，然后再凝結(jié)可形成水，而海水中溶解的可溶性雜質(zhì)只會(huì)留在母液中，所以可用蒸餾法。

（2）甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；

氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以海水曬鹽，利用的是蒸發(fā)結(jié)晶的原理；當(dāng)晶體從飽和溶液中析出后，說明該溫度該溶液中不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，此時(shí)剩余的液體被稱為母液，它通常是飽和溶液；故填：蒸發(fā)結(jié)晶；；飽和。

（3）①、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液，鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以應(yīng)先加，BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入鹽酸，所以正確順序?yàn)棰佗邰冖茛撷堍蓿ɑ颌佗茛邰冖撷堍藁颌佗邰茛冖撷堍蓿�。故填：①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥）�?/span>

②粗鹽中的雜質(zhì)可和加入的BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇的沉淀再通過過濾而被除去，過量的目的是將雜質(zhì)完全除盡，故填：除盡粗鹽中的雜質(zhì)。

③粗鹽中的雜質(zhì)Mg2+可和加入的NaOH反應(yīng)生成氫氧化鎂的沉淀再通過過濾而被除去，過量的目的是將雜質(zhì)完全除盡，故填：除盡粗鹽中的雜質(zhì)Mg2+。

④粗鹽中的雜質(zhì)Ca2+可和加入的Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣的沉淀再通過過濾而被除去，同時(shí)前面的過量的BaCl2也可和Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣的沉淀再通過過濾而被除去，過量的目的是將雜質(zhì)完全除盡；除雜過程中反應(yīng)剩余的碳酸鈉、氫氧化鈉對(duì)于氯化鈉來說也是雜質(zhì)，鹽酸可和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，調(diào)節(jié)溶液的pH值為7。故填：除盡粗鹽中的雜質(zhì)Ca2+和過量的BaCl2；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，調(diào)節(jié)溶液的pH值為7；NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

⑤在整個(gè)粗鹽制備精鹽過程的中氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成了氫氧化鎂的沉淀，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成了硫酸鋇的沉淀，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣的沉淀，碳酸鈉和氯化鋇生成了碳酸鋇沉淀，所以一共生成了四種沉淀被過濾除去，故填：Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3。

⑥在制備精鹽的過程中，由于加入的氯化鋇和碳酸鈉都是過量的，氯化鋇只能將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，而碳酸鈉既可以將鈣離子轉(zhuǎn)化成沉淀除去，又可將鋇離子轉(zhuǎn)化成沉淀除去，如果顛倒，多余的鋇離子也就成了雜質(zhì)。故填：不可以；碳酸鈉的作用是既可以除去鈣離子，又會(huì)除去多余的氯化鋇，若調(diào)換會(huì)引入新的雜質(zhì)氯化鋇。