Question

【題目】如圖是元素周期表中的一部分。在元素周期表中，同一周期(橫行)中的元素，除0族(最右縱行)元素外，從左到右原子序數依次增多，原子半徑逐漸減小，在化學反應 中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強。

請回答：
（1）硅的相對原子質量為_____；原子序數為8的元素位于元素周期表的第_____周期，元素符號為_____，它屬于_____ (填“金屬”或“非金屬”)元素。

（2）原子半徑：鈉_____鎂(填“>”或“==”或“<”，下同)，原子得電子能力：硫_____氯。

（3）與鈉元素化學性質相似的元素為___________。

（4）分析上表可發現：每一橫行元素從左向右排列所遵循的一條規律是________________。

Answer 1

【答案】28.09 2 O 非金屬 ＞ ＜ 鋰 每一橫行，質子數逐漸增大

【解析】

（1）在元素周期表中可查得硅的相對原子質量為28.09，可查得原子序數為8的元素位于元素周期表的第 2周期，元素符號為O，屬于非金屬，

故答案為：28.09；2；O；非金屬；

（2）根據在元素周期表中，同一周期（橫行）中的元素，除0族（最右縱行）元素外，從左到右原子序數依次增多，原子半徑逐漸減小，在化學反應中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，

故答案為：＞；＜；

（3）根據元素周期表的規律最外層電子數相同的元素化學性質相似，故答案為：鋰；

（4）在元素周期表中，同一周期（橫行）中的元素，除0族（最右縱行）元素外，從左到右原子序數依次增多，原子序數與質子數相等，

故答案為：每一橫行，質子數逐漸增大．