Question

【題目】海洋是一個巨大的寶庫，從海水中得到的食鹽不僅可作調料，還可作化工原料。氯堿工業就是以電解食鹽水為基礎的，化學方程式為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。某科學興趣小組模擬氯堿工業，將一定濃度的氯化鈉溶液通電一段時間(只發生上述反應)，收集到0.02克H2。停止通電，向所得溶液中加入10克鹽酸后，溶液恰好為中性。求：

(1)電解過程中消耗氯化鈉的質量為______________。

(2)所加鹽酸中溶質的質量分數為_____________ (用化學方程式計算)。

Answer 1

【答案】 1.17g 7.3%

【解析】本題考查了根據化學方程式的計算。

(1)設：電解過程中消耗氯化鈉的質量為x，同時生成氫氧化鈉的質量為y。

2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH

117 2 80

x 0.02g y

x=1.17g

y=0.8g

(2)設：鹽酸中溶質的質量為z，

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40 36.5

0.8g 10z

z=0.73g

所加鹽酸中溶質的質量分數=×100%=7.3%

(1)電解過程中消耗氧化鈉的質量為1.17g。

(2)所加鹽酸中溶質的質量分數為7.3%。