科目：初中化學 來源： 題型：
（2011?順義區一模）水是生命之源，通過化學學習，我們進一步認識了水的作用．
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| 溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度 /g |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
| NH4Cl | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 77.3 | |
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科目：初中化學 來源：2007年威海市初中畢業升學統一考試 化學試題 題型：058
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科目：初中化學 來源：2013-2014學年山東省泰安市泰山區九年級上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度。
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溫度（℃） |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
90 |
100 |
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KNO3 |
13.3 |
20.9 |
32 |
45.8 |
64 |
85.5 |
110 |
138 |
169 |
202 |
245 |
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NaCl |
35.7 |
35.8 |
36 |
36.3 |
36.6 |
37 |
37.3 |
37.8 |
38.4 |
39 |
39.8 |
（1）依據上表數據，繪制KNO3、NaCl的溶解度曲線，下圖1中能表示KNO3溶解度曲線的是_________________。（填“a”或“b”）
（2）下圖1中P點的含義是__________________________________。
（3）欲使硝酸鉀不飽和溶液轉化為飽和溶液，可以采取的方法之一是_______________。
（4）30℃時，在兩個各盛有100g水的燒杯中，分別加入相同質量的氯化鈉和硝酸鉀，充分溶解后，其結果如上圖2所示，加入的甲物質是_________________。
（5）硝酸鉀中含有少量氯化鈉時，可通過_________________（填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）的方法提純。
（6）20℃時，136g飽和食鹽水，蒸發10g水后，再降溫到20℃，可析出NaCl晶體的質量為________g。
（7）60℃時，將60g硝酸鉀放入盛有50g水的燒杯中，充分攪拌，所得溶液的質量為________g。
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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解
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材料1：純堿的產量是衡量一個國家化學工業發展水平的重要指標。下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產原理的主要過程：
（1）20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na2CO3;
④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH4CI晶體，過濾，得到NH4CI。
材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表。
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鹽 溶解度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ |
| NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
| NH4HCO3 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | ------ | ------ |
| NaHCO3 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | ---- |
| NH4CI | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
試回答下列問題：
（1）在實驗室中，你選擇的制備C02反應的化學方程式為 。在工業生產中，要獲得生產純堿的原料CO2 你認為最經濟實用的方法是以 為原料，該反應的化學方程式為 。
（2）有人認為侯氏制堿法有以下優點，你認為其中正確的是 。
A.生產過程中部分反應產物可作為原料循環使用
B.副產品是一種氮肥
C.反應都不需要加熱，可節約能源
（3）檢驗③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是 。
（4）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號表示，下同。） 。在③中，將析出的晶體過濾后，溶液中數量減少的離子有 ；濾液中仍然存在的離子有 。②中反應的化學方程式為 。
（5）在20 ℃時，向含NH4HC03 21 g的飽和溶液中加入足量食盆。試通過計算說明，隨著食鹽的逐漸加入，為什么會有NaHC03晶體析出，而沒有NH4CI晶休析出？理論上能析出多少克NaHCO3？（友情提示：本小題沒有計算過程不得分．可能用到的相對分子質量：NH4HC03: 79; NaCl: 58.5; NaHC03: 84-, NH4CI: 53.5）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
水是生命之源，通過化學學習，我們進一步認識了水的作用。
（1）水和蛋白質、油脂、維生素以及 是人體所需的六大類營養素。
（2）水是重要的工業原料。工業上可用電解水的方法制取氫氣，反應的化學方程式為 。用右圖所示的裝置電解食鹽水，可發生如下反應：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，與電源正極相連的試管內收集到的氣體是 ，向反應后的溶液中滴加紫色石蕊，觀察到的現象是 。
（3）水是很好的溶劑。下表列出了氯化銨和氯化鈉在水中的溶解度，回答問題。
| 溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度 /g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
| NH4Cl | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 77.3 | |
①40 ℃時，向兩個分別盛有45 g NH4Cl和N
aCl的燒杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，結果如右圖所示，則乙燒杯中的溶質是 。
②采用一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，變為不飽和溶液。下列說法正確的是________（填字母）。
A．溶劑質量可能不變 B．溶液中溶質的質量分數一定減小
C．溶液質量一定增大 D．溶液中溶質的質量分數可能增大
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