Question

將氯化鎂和氯化鈉的固體混合物25g，加入密度為1.2g/cm³、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液50mL，充分反應(yīng)后，過濾；所得濾液顯堿性，在此堿性濾液中加入73g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸，恰好完全反應(yīng)．求恰好完全反應(yīng)時，濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：欲知溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，須知溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量．還需明確每次反應(yīng)后剩余物質(zhì)是什么，由此計算出溶質(zhì)質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算即可．
解答：解：50mL氫氧化鈉溶液中NaOH的質(zhì)量為：50mL×1.2g/cm³×20%=12g；鹽酸中HCl的質(zhì)量為：73g×5%=3.65g（1分）
設(shè)與鹽酸反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉質(zhì)量為m₁；與NaOH反應(yīng)的氯化鎂的質(zhì)量為y，生成的氫氧化鎂沉淀質(zhì)量為z，生成的氯化鈉質(zhì)量為m₂．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5  58.5
x    3.65g  m₁
40：x=36.5：3.65g
解之得x=4g（1分）
58.5：m₁=36.5：3.65g
解之得 m₁=5.85g
與氯化鎂反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為：12g-4g=8g
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95     80     58         117
y      8g     z           m₂
95：y=80：8g
解得y=9.5g
58：z=80：8g
解得z=5.8g
117：m₂=80：8g
解得 m₂=11.7g
則原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為25g-9.5g=15.5g
最后得到的溶液中的氯化鈉的質(zhì)量為15.5g+5.85g+11.7g=33.05g
濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈21.7%
答：恰好完全反應(yīng)時，濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：21.7%．
點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力．學(xué)生必須認(rèn)真分析題意，找出恰好完全反應(yīng)時濾液中的溶質(zhì)有哪些物質(zhì)，才能正確答題．