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（2013?佛山）有關金剛石、石墨和C₆₀的說法正確的是（　　）

A．都屬于單質

B．元素組成不同

C．硬度相同

D．碳原子排列方式相同

分析：根據金剛石、石墨和C₆₀都是碳的單質，由金剛石、石墨的物理性質與性質不同的原因，進行分析判斷即可．

解答：解：A、金剛石、石墨和C₆₀都是由碳元素組成的純凈物，都屬于單質，故選項說法正確．
B、金剛石、石墨和C₆₀都是由碳元素組成的，組成元素相同，故選項說法錯誤．
C、金剛石是天然存在的最硬的物質，石墨很軟，它們的硬度不同，故選項說法錯誤．
D、金剛石、石墨和C₆₀性質不同，原因是碳原子排列方式不同，故選項說法錯誤．
故選A．

點評：不同難度不大，了解常見的碳的單質（金剛石、石墨和C₆₀）、碳單質的性質與微觀結構等即可正確解答本題．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?佛山）掌握好物質的性質、用途和化學用語是學好化學的基礎．完成以下選擇和填空：
（1）濃硫酸能使白紙變黑，是因為它有

[（1）-（4）填編號]．
a．氧化性 b．吸水性 c．脫水性
（2）用一氧化碳冶煉鐵，是利用它的

．
a．氧化性 b．還原性 c．可燃性
（3）可用作脫色制白糖的是

．
a．小蘇打 b．熟石灰 c．活性炭
（4）可用作食品干燥劑的是

．
a．石灰石 b．生石灰 c．純堿
（5）用化學式表示3個錳酸根離子：

3MnO₄^2-

．
（6）地殼中含量最多的非金屬元素和氫元素組成物質的化學式為

H₂O

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?佛山）如圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線．請回答下列問題；
（1）碳酸鈉和氯化鈉混合溶液的pH

＞

7（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）40℃時，碳酸鈉的溶解度為

g．
（3）大于30℃時，碳酸鈉的溶解度

＞

氯化鈉的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）40℃時，碳酸鈉和氯化鈉均飽和的混合溶液，當溫度降低到20℃時，析出主要物質是

Na₂CO₃

（填化學式）．
（5）為檢驗（4）中析出的物質，取少量樣品于試管中加入足量稀

HCl

（填化學式）溶液．溶解，并有氣體產生，再加入幾滴稀

AgNO₃

（填化學式）溶液，有白色沉淀產生．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?佛山）如圖，A、B、C、D、E是初中化學中常見的物質，轉化關系（其中部分生成物和反應條件已忽略）：已知B是黑色固體、相對分子質量為80，E是天然氣的主要成份．請回答下列問題：（1）B是

CuO

E是

CH₄

（均填化學式）．
（2）A→C的化學方程式為

2H₂O

通電

2H₂↑+O₂↑

2H₂O

通電

2H₂↑+O₂↑

．E→D的化學方程式為

CH₄+2O₂

點燃

CO₂+2H₂O

CH₄+2O₂

點燃

CO₂+2H₂O

．B→A屬復分解反應，化學方程式為

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

．
（3）已知：Cu₂O是紅色固體，難溶入水，與稀硫酸反應的化學方程式如下：Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O
若B→A屬置換反應，在發生置換過程可能發生副反應產生Cu₂O，產物為紅色固體，其產物組合可能有

三

種．小思同學稱取14.4g產物與足量稀硫酸充分反應后，經過濾、干燥．得到8.6g固體，則產物的成分為

CuO、Cu₂O

（填化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?佛山）如圖是小忻同學設計的實驗裝置（鐵架臺等儀器忽略）制備CO₂和驗證CO₂能與NaOH反應．

（1）裝置B的作用是

除去二氧化碳中的水蒸氣

．
（2）請補充畫出裝置C中a、b導氣管．
（3）小易同學分析實驗后，發現此裝置有明顯不足，至少添加一個洗氣瓶F，你認為應該在

A、B

（填裝置編號）之間加入裝有

（填試劑編號）的洗氣瓶F．
a．濃NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．飽和NaHCO₃溶液 d．飽和Na₂CO₃溶液
（4）打開止水夾K₁，檢查氣密性．加入藥品開始實驗．當觀察到裝置E中的現象是

紫色石蕊試液變紅

．可確定裝置C收集滿CO₂．
（5）當裝置C中收集滿CO₂時，關閉止水夾K₁，打開止水夾K₂，把注射器D中5mL．濃NaOH溶液壓入裝置C中，化學方程式為

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．觀察到的現象是

E內的紫色石蕊試液會被壓入到C中

．
（6）小平同學認為證明CO₂與NaOH反應．還應把注射器NaOH溶液換成

水

，再做一次實驗，其目的是

二氧化碳能溶于水能否出現相同的現象，來排除二氧化碳能溶于水防干擾

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?佛山）我國大部分地區深受酸雨危害，煤燃燒產生的SO₂是形成酸雨的主要污染物，SO₂與水結合生成弱酸雨性亞硫酸（H₂SO₃）．
已知：H₂SO₃易分解成水和SO₂，也是與空氣中的氧氣或稀硫酸反應生成H₂SO₄，H₂SO₃和SO₂都能使紅色品紅溶液褪色．
（1）酸雨是pH小于

5.6

的降雨．
（2）常用脫硫方法減少廢氣中的SO₂：以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO₂和O₂化和生成CaSO₄，化學方程式為

2CaO+2SO₂+O₂

高溫

2CaSO₄

2CaO+2SO₂+O₂

高溫

2CaSO₄

．
（3）實驗室常用亞硫酸鹽與HCl或H₂SO₄反應制備SO₂，Na₂SO₃與鹽酸反應的化學方程式為

Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+SO₂↑+H₂O

．
（4）小鴻同學利用中和反應的原理，在空氣中放置一段時間的酸雨（pH約為3）中加入足量的KOH溶液，并就反應后混合溶液中鹽的成分進行如下探究：
【提出問題】反應后混合溶液中鹽的成分是什么？
【提出猜想】猜想1：只有K₂SO₃；猜想2：只有

K₂SO₄

；猜想3：既有K₂SO₃，也有K₂SO₄．
【實驗與探究】限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液．

步驟	實驗操作	預期現象與結論
1	各取2mL反應后混合溶液分別加入A、B兩支試管中
2	向A試管中滴加足量稀硫酸，隨即滴加幾滴紅色品紅溶液．	紅色品紅溶液褪色紅色品紅溶液褪色，證明含有K₂SO₃．
3	向B試管中，加入氯化鋇溶液氯化鋇溶液，再加入足量稀鹽酸稀鹽酸．	先有白色沉淀產生，后有氣泡產生，沉淀部分溶解，證明含有K₂SO₄，則猜想3成立．

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