精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

在電纜生產過程中會產生一定量的含銅廢料．據報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應轉化為硫酸銅．
（1）請完成該反應的化學方程式2Cu+2H₂SO₄+O₂ $數學公式$ 2CuSO_4⁺
（2）若選用的稀硫酸溶質的質量分數為12%，則用100 mL98%的濃硫酸（密度為1.8g/cm³）配制該稀硫酸，需加水g．
（3）取一定量上述稀釋后的硫酸（其中含溶質98g）與銅恰好完全反應，假定硫酸不和其他雜質反應，求反應后所得硫酸銅溶液的質量？

解：（1）由質量守恒定律可確定生成物除硫酸銅外，另一種為水．
（2）設需加水的質量為X
100 mL×98%×1.8g/cm³=（100 mL×1.8g/cm³+X）×12%
X=1290g
（3）解：設參加反應的銅和氧氣的質量分別為x和y，生成硫酸銅的質量為z
2Cu+2H₂SO₄+O₂ $\text{[math]}$ 2CuSO_4⁺2H₂O
2×64 2×98 32 2×160
x 98 y z
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
x=64；y=16；z=160
所以硫酸銅溶液的質量為：
64+16+ $\text{[math]}$ =896.7g．
答：反應后所得溶液的質量為896.7g．
分析：由質量守恒定律來確定，化學方式中的未知化學式．在稀釋溶液時，加水時溶質質量保持不變，所以在計算時以溶質的質量建立等量關系．根據硫酸的質量可以求出參加反應的銅的質量和生成的硫酸銅的質量，從而求出硫酸銅的質量．
點評：在確定反應后所得溶液的質量時，我們可以利用反應前，所有參加反應的物質的總質量減去沉淀、氣體和不溶性雜質得到．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某集團是一家以生產電纜類產品為主的國家大型企業．在電纜生產過程中，不可避免地會產生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）．某化學興趣小組的四位同學得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法．
甲同學根據已學知識，提出了一套回收方案：

乙同學在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸在溶液中發生反應（方程式為：2Cu+2H₂SO₄+O₂?2CuSO₄+2H₂O），于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的①②③三個步驟中，與銅或銅的化合物有關的化學反應方程式分別是：
①

；②

；③

．
（2）從環保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為

（填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：

．
（3）丙認為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應該加入略過量的鐵屑．你認為丙這么說的道理是：

．
丁又提出了疑問：“如果鐵過量，剩余的鐵會混在紅色粉末中，該怎么處理呢？”．請提出你的想法：

．
（4）最后，老師肯定了同學們的積極思考，但同時指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結晶后，會得到一種俗稱“綠礬”的工業產品，可增加經濟效益．請寫出使“綠礬”結晶的兩種可能方法：

、

（“綠礬”溶解度隨溫度升高而增大）．如果直接排放掉濾液，不僅造成了浪費，還會

．
（5）若上述方案所用的稀硫酸溶質質量分數為36.8%，問每1000mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸

g，需水

mL（水的密度為1.0g/mL）．在實驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的：

．
（6）根據乙同學查出的方程式（2Cu+2H₂SO₄+O₂?2CuSO₄+2H₂O）計算：如果1000mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）稀釋后全部參加了反應（假設硫酸不和碎電纜皮、其他雜質反應），所能處理的廢料中含純銅多少克？（請寫出計算過程，結果精確到0.1克）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

在電纜生產過程中，不可避免地會產生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）．下面是某化學興趣小組處理回收含銅廢料的主要步驟．

回答下列問題：
（1）溶液A中溶質的化學式是

．
（2）步驟②中發生的化學方程式為

．
（3）步驟④的操作方法是

．
（4）某同學在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸發生反應（方程式為：2Cu+2H₂SO₄+O₂

△

2CuSO₄+2H₂O），該方案明顯優于原方案，你認為優點是

．現有160kg含銅80%的廢料，完全與硫酸、氧氣發生反應，最多生成CuSO₄

kg．
（5）方案最后一步所得淺綠色濾液結晶后，會得到硫酸亞鐵晶體，可增加經濟效益．請寫出使“綠礬”結晶的兩種可能方法：

、

（“綠礬”溶解度隨溫度升高而增大）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

坐落于常熟的江蘇常福電纜廠是一家以生產電纜類產品為主的企業．在電纜生產過程中，不可避免地會產生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）．某化學興趣小組的四位同學得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法．
甲同學根據已學知識，提出了一套回收方案：

乙同學在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的務件下，銅可與稀硫酸在溶液中發生反應（方程式為：2Cu+2H₂SO₄+O₂

△

2CuSO₄+2H₂O），于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的②③三個步驟中，與銅或銅的化合物有關的化學反應方程式分別是：
②

；③

．
（2）從環保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為

（選填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：

．
（3）丙認為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應該加入略過量的鐵屑．你認為丙這么說的道理是：

．
丁又提出了疑問：“如果鐵過量，剩余的鐵會混在紅色粉末中，該用什么化學方法
處理？”．請提出你的想法：

、

（“綠礬”溶解度隨溫度升高而增大）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?潤州區二模）在電纜生產過程中，不可避免地會產生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）．某化學興趣小組提出可以用含銅廢料制備膽礬（CuSO₄?XH₂O）．
查閱資料：（1）過氧化氫在常溫下會緩慢分解為氧氣和水．對其水溶液加熱、光照或加催化劑（如MnO₂ ）都會促進其分解．
（2）CuSO₄?XH₂O可溶于水，在加熱時會生成CuSO₄和H₂O．
I、硫酸銅的制備
方案1：甲同學根據已學知識，提出了制備硫酸銅方案：

方案2：乙同學根據查閱資料找到了一種工業制備硫酸銅的流程：

（1）寫出上述方案中的②處銅或銅的化合物有關的化學反應方程式是：

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

．
（2）從環保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為方案

（填1或2）更合理．理由是：

耗能少或無污染

．
（3）方案2中，加入H₂O₂后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的可能的原因為

防止H₂O₂受熱分解

．
（4）若上述方案所用的稀硫酸是在實驗室中由稀釋濃硫酸得到，在稀釋濃硫酸時的操作是：

將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中

并用玻璃棒不斷攪拌

．
（5）興趣小組同學一致指出，將濾液經蒸發、降溫結晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體．晶體采用酒精淋洗的優點是

減少硫酸銅晶體因溶于水而損失

．
II、硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）中結晶水（xH₂O）含量的測定學習小組取12.5g硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）進行熱分解，
獲得相關數據，并繪制成固體質量一溫度的關系如圖．

（1）在加熱過程中，隨著水分的失去，固體顏色將由藍色逐漸變為

白

色，最終變為黑色；
（2）650℃以上時，硫酸銅固體就會發生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應的化學方程式為

2CuSO₄

△

2CuO+2SO₂↑+O₂↑；

2CuSO₄

△

2CuO+2SO₂↑+O₂↑；

；
（3）根據圖中數據，計算CuSO₄?xH₂O中x的值為

．（請寫出計算過程）
（4）若將4.0g剩余固體繼續加熱到更高的溫度，發現固體質量減少了0.4g后質量不再改變，寫出剩余固體的化學式：

Cu₂O

．
Ⅲ、硫酸銅的應用
波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu₄（OH）₆SO₄，其中銅元素的化合價為

．堿式鹽可以寫成鹽和堿的形式，例如堿式碳酸銅可以寫成CuCO₃?Cu（OH）₂，則Cu₄（OH）₆SO₄可以寫成鹽和堿的形式為

CuSO₄?3Cu（OH）₂

，其殺菌機理可看作是Cu²⁺使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是

蛋白質

（填一種有機物名稱）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?房山區一模）在電纜生產過程中會產生一定量的含銅廢料．據報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應轉化為硫酸銅，該反應的化學方程式為：2Cu+2H₂SO₄+O₂

△

2CuSO₄+2H₂O．若用一定量溶質的質量分數為9.8%的稀硫酸恰好處理2000g含銅3.2%的廢料（假設其他雜質不和硫酸反應且不溶于水），求反應后所得硫酸銅溶液中溶質的質量分數．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

練習冊

高中

初中

小學