Question

密閉容器內有a、b、c、d四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下： 物  質 a b c d 反應前質量（g） 19.7 8.7 31.6 0.4 反應后質量（g） 待  測 17.4 0 3.6 下列說法不正確的是（　　）

A．c一定是化合物，d可能是單質

B．反應過程中，b與d變化的質量比為87：36

C．c中元素的種類等于a、b、d三種物質中元素的種類之和

D．若a與c的相對分子質量之比為197：158，則反應中a與c的化學計量數之比為1：2

Answer 1

分析：根據表格中物質的質量可知，c的質量在反應后為0，則c完全反應，b、d的質量增加，則a的質量利用質量守恒定律來分析可知a的質量液增加，即該反應為c分解生成a、b和d來解答．

解答：解：A、由表格中的數據可知c的質量減少，a、b、d的質量增加，則C一定為化合物，d也可能是化合物，故A說法正確；
B、b的質量增加17.4g-8.7g=8.7g，d的質量增加3.6g-0.4g=3.2g，則反應過程中b與d變化的質量比為87：32，故說法B錯誤；
C、由質量守恒定律可知，反應前后的元素守恒，a、b、d三種物質中元素的種類與c中元素的種類相同，故C說法錯誤；
D、由化學反應方程式中質量之比等于相對分子質量之比，設a、c的化學計量數分別為x、y，則197×x：158×y=（31.6g-8.7g-3.2g）：31.6g，解得x：y=1：2，故D說法正確；
故選BC．

點評：本題考查質量守恒定律的應用，明確表格中物質的質量變化是解答本題的關鍵，理解質量守恒定律的內涵即可解答本題．