Question

【題目】某學(xué)習(xí)小組探究氫氧化鈣溶液的化學(xué)性質(zhì)，并作了延伸探究．

探究一：甲同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案，請你幫助完成實驗報告．

方案	（1）	（2）	（3）
實驗操作
現(xiàn)象		澄清石灰水變渾濁	紅色褪為無色
結(jié)論或解釋	氫氧化鈣溶液能使石蕊等酸堿指示劑變色	氫氧化鈣溶液能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水．二氧化硫與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式是	氫氧化鈣溶液能與酸發(fā)生中和反應(yīng)

【提出問題】實驗方案（3）褪色后溶液中的溶質(zhì)是什么？

【查閱資料】CaCl2溶液呈中性．

【作出猜想】乙同學(xué)從反應(yīng)情況分析，溶液中除含少量酚酞外，溶質(zhì)可能有以下三種情況：

①CaCl2；②CaCl2和HCl；③CaCl2和Ca（OH）2

【分析討論】丙同學(xué)從實驗現(xiàn)象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是

探究二：

丁同學(xué)為進一步驗證乙同學(xué)的猜想，設(shè)計實驗如下：將實驗方案（3）褪色后溶液倒入燒杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸鈉溶液至過量，邊滴邊振蕩．實驗后得出產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴加碳酸鈉溶液體積之間的關(guān)系，如圖所示．寫出實驗過程中的現(xiàn)象 乙同學(xué)的猜想中， （填序號）合理．

學(xué)習(xí)小組結(jié)合圖象，分析了丁同學(xué)實驗過程中燒杯內(nèi)溶液的變化．下列說法正確的是 ．（填序號）

A．溶液質(zhì)量逐漸增大

B．氯化鈉質(zhì)量逐漸增大，V2后不變

C．氯化鈣的質(zhì)量先增大后減小

D．溶液的pH一直在增大．

Answer 1

【答案】探究一：

方案	（1）	（2）	（3）
實驗操作
現(xiàn)象	溶液變?yōu)樗{色	澄清石灰水變渾濁	紅色褪為無色
結(jié)論或解釋	氫氧化鈣溶液能使石蕊等酸堿指示劑變色	氫氧化鈣溶液能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水．二氧化硫與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O	氫氧化鈣溶液能與酸發(fā)生中和反應(yīng)

【分析討論】：稀鹽酸加入滴有酚酞的石灰水中，紅色褪為無色，說明溶液為中性或酸性，不可能有氫氧化鈣；

探究二：滴加碳酸鈉溶液，開始先產(chǎn)生氣泡，隨后才產(chǎn)生沉淀，溶液最終變紅色．

【得出結(jié)論】②．

【反思討論】AB．

【解析】探究一：

（1）澄清的石灰水顯堿性，堿性溶液能使紫色石蕊溶液變藍；

（2）二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)，生成亞硫酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O；

【分析討論】從實驗現(xiàn)象分析可知：稀鹽酸加入滴有酚酞的石灰水中，紅色褪為無色，說明溶液為中性或酸性，不可能有氫氧化鈣，故猜想③肯定不合理；

探究二：根據(jù)圖示現(xiàn)象分析可知：因稀鹽酸過量，故加入碳酸鈉后首先與過量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，然后再與氯化鈣反應(yīng)，生成的碳酸鈣沉淀，溶液最終變紅色；

【得出結(jié)論】根據(jù)實驗探究可知：溶液中除含少量酚酞外，溶質(zhì)有CaCl2和HCl，故②正確；

【反思討論】碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉，故：

A、不斷滴加碳酸鈉溶液，溶液質(zhì)量逐漸增大，故對；

B、氯化鈉質(zhì)量逐漸增大，V2后反應(yīng)完全，保持不變，故對；

C、氯化鈣的質(zhì)量逐漸減小，故錯；

D、溶液的pH一直在增大，最后不變，故錯．