Question

京京同學對金屬活動性順序等知識進行了研究。
(1)根據下圖中的實驗現象判斷，稀鹽酸里的A、B、C、D 四種金屬中，在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬是(填字母)________。

(2)將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，乙表面析出紅色固體，甲沒有明顯現象。判斷甲、乙、銅三種金屬的活動性由強到弱的順序為_______________。
(3)查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越后，其化合物越不穩定，所以它的氧化物越容易被還原．在下列①②中各寫一個化學方程式，③中寫出還原金屑氧化物的方法。

(4)查閱資料：在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與稀硝酸反應，其化學方程式為：
3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
反應生成的NO是無色、難溶于水的氣體，在常溫下與空氣中的O₂迅速化合生成NO₂，NO₂是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體。用下圖所示實驗裝置進行實驗，可以證明銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO。

①檢查裝置的氣密性：關閉彈簧夾，將干燥管放入帶有水的燒杯中，若觀察到______________，則表明該裝置的氣密性良好。
②按上圖所示進行實驗：打開彈簧夾，用注射器慢慢抽取干燥管內的氣體，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到______________，停止抽拉注射器，關閉彈簧夾，觀察干燥管內的現象：______________。反應停止后，打開彈簧夾，用注射器抽取千燥管內的氣體(事先已將注射器內原有的氣體推出)，關閉彈簧夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到氣體變為紅棕色。
③上述實驗完成后，用足量NaOH溶液將氣體吸收，其目的是__________________。
④下圖是NO₂氣體和空氣混合的實驗示意圖，觀察圖中A、B、D的表示方法，在C處畫出相應的氣體組成的粒子示意圖。

⑤在3.84gCu中加入100g稀HNO₃溶液，如恰好完全反應，計算生成NO的質量(化學方程式見上)和反應前稀HNO₃溶液中溶質的質量分數。(請寫出計算過程)

Answer 1

(1)D
(2)乙>Cu>甲
(3)①2HgO==2Hg+O₂(合理答案均給分)
②C+2CuO==2Cu+CO2(合理答案均給分)
③用一種金屬還原金屬氧化物(合理答案均給分)
(4)①若干燥管內的液(水)面比燒杯內的液(水)面低，且過一段時間后干燥管內的液(水)面保持不變
②充滿干燥管；銅片表面有氣泡產生，銅片溶解，溶液由無色變成藍色，液面下降
③防止污染空氣
④“略”
⑤解：設生成NO的質量為x，稀硝酸中溶質的質量為y
3Cu+8HNO₃==3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O
64×3　8×63　　　　　　　2*30
3.84g　　y　　　　　　　　x
x=1.2g
y=10.08g
10.08g/100g×l00％=10.08％
答：生成NO的質量為1.2g，稀硝酸中溶質的質量分數為10.08％