Question

以下是我們日常生活中常用的各種清洗劑，選擇適當的用品可以得到更好的清洗效果．

名稱	洗潔精	潔廁靈	爐具清潔劑	污漬爆炸鹽	漂白粉
產品樣式
有效成分 或功能	清洗油污	鹽酸	氫氧化鈉	過碳酸鈉	消毒

（1）使用洗潔精清洗餐具上的油污，這是因為它具有______的功能．
（2）以下物質可以使用潔廁靈清洗的是______（填字母序號）．
a．鐵銹　　　b．油漬　　 c．水垢（主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂）
（3）取上述一定量的爐具清潔劑，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變______色，若將潔廁靈與爐具清潔劑混合，可以發生右圖所示的化學反應．圖1中a微粒的名稱為______．
（4）“污漬爆炸鹽”溶于水后會生成Na₂CO₃和H₂O₂．將爆炸鹽溶于水后，再加入足量的潔廁靈，發生的化學反應方程式為______．
（5）化學小組發現一袋包裝破損的漂白粉，同學們對漂白粉其漂白作用是否失效產生了疑問．（當有效成分完全消失時，則漂白粉就完全失效；部分消失時，則為部分失效）．
查閱資料
①漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂和Ca（OH）₂，其有效成分是Ca（ClO）₂．
②Ca（ClO）₂可溶于水，漂白原理是：它在空氣中發生反應：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HclO．
③HClO不穩定，易分解生成HCl和一種常見的單質氣體．
④CaCl₂的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
⑤HClO能可使有色物質（如：品紅溶液）褪色．
實驗探究：
下表是探究某漂白粉是否完全失效的實驗，請根據表中結論，進行填空．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
把少量漂白粉樣品加入水中，通入足量的CO2氣體， ______．	______	漂白粉的漂白作用已完全失效

繼續探究：
同學們對某完全失效后的漂白粉的成分很感興趣，并作進一步探究．在老師的幫助下，同學們對該失效后的漂白粉成分進行猜想：
猜想一：CaCl₂和CaCO₃；猜想二：______．然后進行實驗探究．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
把樣品加入水中，充分溶解后過濾，______．	______	猜想一成立

交流討論：
①HClO分解時除生成HCl外，生成的另一種常見氣體是______．
②猜想中的成分CaCO₃，除漂白粉的有效成分在空氣中發生反應生成外，還有其它來源，請你用化學方程式表示______．
定量研究：
取上述漂白粉31.1g于一燒杯中，向其中加入131.7g水，使漂白粉中的可溶物完全溶解．然后再向其中逐滴加入溶質質量分數為10%的稀鹽酸，燒杯中難溶固體物質的質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖2所示．請根據題意回答下列問題：
①當滴入10%的稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質是（寫化學式）______．
②當滴入10%的稀鹽酸146g時（即B點），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

解：（1）洗潔精有乳化功能，能清洗餐具上的油污．
（2）潔廁靈顯酸性，能與酸反應的物質均可用其清洗故選a c．
（3）爐具清潔劑顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，潔廁靈中含有氫離子，爐具清潔劑中含有氫氧根離子，兩物質混合，氫離子與氫氧根離子結合成水分子．
（4）“污漬爆炸鹽”溶于水后會生成Na₂CO₃和H₂O₂．將爆炸鹽溶于水后，再加入足量的潔廁靈，碳酸鈉與潔廁靈中的鹽酸發生反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
（5）實驗探究：根據Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，HClO能使有色物質如品紅溶液褪色，所以可以利用品紅顏色褪去設計實驗．加入品紅溶液，如果顏色不褪去，說明漂白粉失效．
繼續探究：猜想二：根據題目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂和Ca（OH）₂，Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，我們可以判斷CaCl₂、CaCO₃、Ca（OH）₂取濾液于試管中，向其中滴入無色酚酞試液或通入CO₂；溶液無明顯變化
交流討論：HClO不穩定，易分解生成HCl和一種常見的無色無味氣體，根據質量守恒定律可知，另一種是氧氣，
氫氧化鈣與二氧化碳反應也能生成碳酸鈣．化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
定量研究：①加入鹽酸，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣，因此A點時溶液中的溶質是氯化鈣；
②根據B點完全反應完時消耗鹽酸的質量可求出生成氯化鈣和參加反應的碳酸鈣的質量．
設生成的氯化鈣質量為x，參加反應的碳酸鈣質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 111
y 146g×10% x

y=20g

x=22.2g
B點溶液中溶質氯化鈣的質量為：22.2g+31.1g-20g=33.3g
溶液質量為：146g+31.1g+131.7g-8.8g=300g
溶質質量分數=×100%=11.1%
答：溶液中溶質質量分數為11.1%
故答案為：（1）乳化 （2）a c （3）紅；水分子
（4）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
（5）【實驗探究】滴入品紅溶液；品紅溶液不褪色
【繼續探究】猜想二：CaCl₂、CaCO₃、Ca（OH）₂
取濾液于試管中，向其中滴入無色酚酞試液或通入CO₂；溶液無明顯變化
【交流討論】
①氧氣（或O₂） ②Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
【定量研究
①CaCl₂
②11.1%
分析：（1）根據洗滌靈的去污原理分析；
（2）根據潔廁靈的成分及物質的性質分析；
（3）根據離子反應的實質及物質的存在形式進行判斷；
（4）根據碳酸鈉和鹽酸反應的原理及化學方程式書寫要求來完成；
（5）交流討論：根據質量守恒定律可知：HClO分解除生成HCl外，生成的另一種常見氣體是氧氣；
實驗探究：根據題目信息可知，Ca（ClO）₂可溶于水，漂白原理是：它在空氣中發生反應Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，HClO能使有色物質如品紅溶液褪色，所以就可以用品紅檢驗；
猜想二：根據題目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂和Ca（OH）₂，我們可以判斷CaCl₂、CaCO₃、Ca（OH）₂；根據物質組成，我們可以得到Ca（OH）₂和二氧化碳生成碳酸鈣；
定量探究：根據化學方程式，已知氯化氫的質量可求出生成的氯化鈣和參加反應的碳酸鈣質量，從而求出溶液中CaCl₂的質量為22.2g+31.1g-20g=33.3g 溶液的質量為146g+31.1g+131.7g-8.8g=300g 求出溶質質量分數
點評：本題主要以日常生活中常用的清潔劑為素材，考查了學生運用化學知識解決實際問題的能力．