Question

（2010?武威）我省著名品牌“祁連山”水泥享譽全國．該廠化驗室為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水）．有關實驗數據見下表：

	反應前		反應后
實驗	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯和其中混合物的質量
數據	180g	12g	187.6g

請計算：
（1）反應生成二氧化碳的質量為

4.4

g．
（2）該石灰石中碳酸鈣的質量分數．（精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）依據反應前后物質的質量的變化可以求出生成的二氧化碳質量；
（2）利用二氧化碳的質量結合方程式對相關問題進行解答即可；

解答：解：（1）由質量守恒定律可得反應生成的二氧化碳質量是187.6g-12g-180g=4.4 g；
（2）解：設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                    44
x                     4.4 g    

100

44

=

x

4.4g

x=

100×4.4g

44

=10g
此石灰石中碳酸鈣的質量分數=

10g

12g

×100%=83.3%
故答案為：（1）4.4g；（2）該石灰石中碳酸鈣的質量分數為83.3%；

點評：本考點考查了根據化學方程式的計算，屬于表格型計算題．要充分利用“遇到差值想氣體”，根據質量守恒定律求氣體的質量，然后再求其它物質的質量，要會分析表格的數據．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律，本考點主要出現在計算題中