Question

【題目】雜鹵石屬于“呆礦”，主要成分有K2SO4、MgSO4、CaSO4、不溶性成分等，可作為一種鉀資源。實驗室模擬工廠用雜鹵石溶浸液制備硫酸鉀，流程如下：(假設不溶性成分不參加反應)

（1）在實驗流程中，“加過量的石灰乳”的目的是除去溶浸液中的___________，用石灰乳而不用澄清石灰水的原因是__________________________________________。

（2）X溶液中的溶質是______________(寫名稱)。

（3）固體B含有雜鹵石中的不溶性成分和加試劑時所產生的_______________（寫化學式)。

（4）向溶液A中加稀硫酸時，所發生中和反應的化學方程式為_________________。

（5）操作b的名稱是___________，需要用到的儀器有鐵架臺、酒精燈、玻璃棒和________。

Answer 1

【答案】MgSO4 澄清石灰水的濃度太小(或氫氧化鈣是微溶物) 碳酸鉀 Mg(OH)2、CaCO3 蒸發 蒸發皿

【解析】

（1）加過量的石灰乳，石灰乳的主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣能與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂和硫酸鈣，故加過量的石灰乳是為了除去MgSO4；

氫氧化鈣微溶于水，澄清石灰水的濃度比較小，若用澄清石灰水除去硫酸鎂，需要的量太大，故填：澄清石灰水的濃度太小(或氫氧化鈣是微溶物)；

（2）加入石灰乳除去硫酸鎂，溶浸液中還含有雜質硫酸鈣和過量的氫氧化鈣，故應加入某種試劑，除去硫酸鈣和氫氧化鈣，得到硫酸鉀，可加入碳酸鉀，碳酸鉀能與硫酸鈣反應生成碳酸鈣和硫酸鉀，氫氧化鈣能與硫酸鉀反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀，氫氧化鉀可通過加適量稀硫酸除去，可達到目的，故填：碳酸鉀；

（3）操作a實現了固液分離，故操作a是過濾，加入過量石灰乳，氫氧化鈣與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈣，加入過量碳酸鉀，碳酸鉀與硫酸鈣反應生成碳酸鈣和硫酸鉀，碳酸鉀和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀，過濾，故固體B含有雜鹵石中的不溶性成分和加試劑時所產生的Mg(OH)2、CaCO3；

（4）中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，加入稀硫酸，稀硫酸能與之前反應生成的氫氧化鉀反應生成硫酸鉀和水，該反應的化學方程式為：；

（5）溶液A經過操作b、操作c、操作a可得硫酸鉀晶體，操作a為過濾，故操作b為蒸發，蒸發需要用到的儀器有：鐵架臺、蒸發皿、玻璃棒、酒精燈，故填：蒸發、蒸發皿。