Question

【題目】有關金屬的性質。

I. 把一定質量的鋅粉投入到硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液A中，充分攪拌，過濾。回答下列問題。

（1）若向濾渣C中加入適量稀硫酸，有氣體生成。濾渣C中一定有____________，濾液B中除水外，一定有___________。

（2）若向溶液A中加入過量的鋅粉，寫出向濾渣C中加入足量硫酸，發生的反應的化學方程式為__________________。

II. 為了驗證金屬活動性強弱和驗證質量守恒定律，同學們設計了如圖所示的實驗。

（1）利用實驗一和實驗二，既能驗證銅、鋅金屬活動性強弱，同時能驗證質量守恒定律，則溶液A可以是_________（填序號）。

a. 稀硫酸 b. 硝酸銀溶液 c. 氯化亞鐵溶液 d. 硫酸鋅溶液 e. 硫酸銅溶液

（2）利用以上試劑設計反應，驗證銅和銀的金屬活動性，化學反應方程式為_________，現象為_________。

III. 某同學為了探究鐵釘生銹條件，設計了如下實驗。

序號	①	②	③	④
實驗內容
實驗現象	鐵釘無明顯變化	鐵釘生銹	鐵釘無明顯變化	鐵釘生銹

（1）通過實驗①、②對比得出的結論是_________。

（2）實驗④中，一段時間后，觀察到U型管左側液面_________（填“上升”、“不變”或“下降”），原因是_________。

Answer 1

【答案】 Cu Fe, ZnSO4 H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ c e Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變為藍色 鐵釘生銹的條件之一是鐵釘與水接觸 上升 鐵釘生銹，消耗氧氣，裝置內壓強小于外界大氣壓，所以U型管左側液面上升

【解析】（1）鋅與硫酸亞鐵和硫酸銅都有反應，但是由于鐵比銅活潑，故鋅先與硫酸銅反應，后與硫酸亞鐵反應，只要有反應進行，就有銅生成，反應后向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，則一定有鐵，可能有鋅，濾液中一定有硫酸鋅，可能有硫酸亞鐵；

（2）當鋅過量時，說明濾渣中一定有鋅和鐵，故反應方程式為H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑、H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑；

II.（1）a、鋅粒和稀硫酸反應由氣體生成，故不能驗證質量守恒定律，錯誤；b鋅和銅都不和硝酸銀反應，故不能鑒別，錯誤；c鋅可以把硫酸亞鐵中的鐵置換出來，而銅不能，說明鋅比銅活潑，該反應中沒有氣體生成，可以在敞口容器中進行探究質量守恒定律實驗，正確； d鋅和銅都不與硫酸鋅反應，不能鑒別，錯誤；e鋅可以把硫酸銅中的銅置換出來，說明鋅比銅活潑，該反應中沒有氣體生成，可以在敞口容器中進行探究質量守恒定律實驗，正確。故選ce

（2）銅可以與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，反應方程式為

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；

III.（1）①中鐵沒有與水接觸，不生銹，②中鐵與水接觸，有生銹，說明鐵釘生銹的條件之一是鐵釘與水接觸；

（2）鐵釘有水和氧氣反應，耗掉了氧氣，故管內的壓強降低，故左液面上升；