【題目】下列4個坐標圖分別表示4個實驗過程中的某些變化，其中正確的是（ ）
A.
向一定量稀HCl中加入NaOH溶液
B.
向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉
C.
向接近飽和的硝酸鉀溶液中加硝酸鉀固體
D.
現有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量碳酸鈉溶液
【答案】D
【解析】
A、稀HCl與NaOH溶液反應生成氯化鈉和水，原溶液中含有水，水的質量不可能為0，故選項圖象錯誤。
B、向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉，生成氯化亞鐵溶液和氫氣，原溶液的質量不可能為0，故選項圖象錯誤。
C、接近飽和的硝酸鉀溶液中加硝酸鉀固體，能繼續溶解，溶質質量分數增大；當達到飽和狀態后，溶質的質量分數不再發生改變，且溶質質量分數的起點不可能為0，故選項圖象錯誤。
D、鹽酸和CaCl2的混合溶液加入過量碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，溶液的pH逐漸增大，至完全反應，pH=7；再與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液的pH=7，再加入碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，pH大于7；故選項圖象正確。
故選：D。
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【題目】河南葉縣的粗鹽中含有
、
、
以及泥沙等雜質以下是一種制備精鹽的實驗方案（用于沉淀的試劑均過量）請回答下列問題：
（1）碳酸鈉的作用：________；
（2）①步驟中所發生的反應方程式：_____________；
（3）請設計實驗證明濾液中的成分_____________。
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【題目】自來水廠凈水過程示意圖如下。請回答：
（1）除去水中固態雜質的設備是______（填正確選項前的字母）；
A．過濾池 B．吸附池 C．清水池
（2）通常向清水池投放高鐵酸鈉（化學式為 Na2FeO4）殺菌消毒，高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為______；
（3）我國有關部門規定，經上述流程凈化后進入用戶的飲用水含鐵<0.3mg·L-1，含銅<1.0mg·L-1，……。其中的“鐵、銅”指的是______（填正確選項前的字母）。
A．原子 B．分子 C．元素
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【題目】某化學學習小組在完成“利用氯化鋇溶液鑒別氯化鈉和碳酸鈉”的實驗后，對廢液缸中溶液的溶質成分進行了探究。請完成以下探究過程。
（提出問題）_____________？
（作出猜想）Ⅰ.溶質僅為氯化鈉；Ⅱ溶質為氯化鋇和氯化鈉；Ⅲ._______________。
（設計方案）
實驗操作 | 現象 | 結論 |
取少量廢液缸中上層清液，向其中加入一定量的______________溶液。（填化學式，限填一種） | 無明顯現象 | 猜想Ⅰ正確 |
______ | 猜想Ⅱ正確 | |
有氣泡產生 | 猜想Ⅲ正確 |
（交流反思）學習小組經過討論認為，含有可溶性鋇鹽的廢液可以用碳酸鈉溶液進行無害化處理。請寫出硝酸鋇與碳酸鈉反應的化學方程式___________________。
若是人誤吃了可溶性鋇鹽，不能服用碳酸鈉溶液解毒而是服用硫酸鈉溶液，理由是_______。
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【題目】如圖是實驗室制取氣體的有關裝置，依據下圖回答相關問題
（1）寫出標注儀器的名稱：a________，b________。
（2）實驗室制取二氧化碳所選用的裝置是________（填字母），其反應的化學方程式為________。
（3）用F裝置除去二氧化碳氣體中混有的少量水蒸氣，F中放入的試劑是________。
（4）在實驗室加熱氯化銨和氫氧化鈣兩種固體的混合物來制取氨氣，其發生裝置應選擇________（填字母），若用此裝置制取氧氣，寫出其化學方程式________。
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【題目】為測定鎂和硫酸鎂固體混合物中鎂元素的質量分數，先稱取5g混合物，放入一干凈的燒杯中，然后取50g某溶質質量分數的稀硫酸，平均分五次加入其中，充分反應，實驗所得數據如下表：
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入稀硫酸的質量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
生成氣體的總質量/g | 0.05 | m | 0.15 | 0.18 | n |
（l）上表中m=_____、n=_____．
（2）請計算所用稀硫酸的溶質質量分數（結果保留一位小數）．____
（3）固體混合物中，硫酸鎂的質量分數為_____．
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【題目】A、B、C、D和E是初中化學常見的五種不同種類的物質，其中B為一種紅色固體，且A→B的反應過程較為復雜。圖中“
”表示相連物質能發生化學反應，“→”表示兩種物質間的轉化關系(部分反應物、生成物及反應條件省略)。
(1)E的化學式可能是____
(2)C→D的反應現象是_____E→B的反應現象為____
(3)A-E反應能發生的原因是______
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【題目】碳酸鈉在輕工、建材、紡織、國防、醫藥等工業中有重要的應用,我國化學家侯德榜創立了著名的“侯氏制堿法”，促進了世界技術的發展。
（查閱資料）①生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(MgCl2 和 CaC12)及不溶性雜質。
②氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水。
③生產原理:NaCl + NH3 + CO2+ H2O = NaHCO3↓+ NH4C1，分離得晶體 A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物。
④氯化銨分解的化學方程式是 NH4Cl===NH3↑+HCl↑。
⑤部分生產流程如下圖所示:
（問 題討論）
（1）溶液 A 中的溶質為 ________，流程中加入適量鹽酸的作用是 ________。
（2）反應（2）中為提高產率，所通入氣體的順序是 ________（填字母序號）．
A．先通入 CO2 再通入 NH3 B．先通入 NH3 再通入 CO2
（3）上述生產流程中可循環使用的是 ________（填序號）．
A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH E．Na2CO3
（組成確定）
（1）稱取一定質量的純堿樣品，多次充分加熱，稱重，質量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀 HNO3，再滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質 ________（寫化學式）．
（含量測定） 同學們為了測定該純堿樣品的純度（假定只含一種上述雜質），設計了如下三組實驗。甲組：取 12.0g 純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出。將反應所得溶液小心蒸發，并將所得物質干燥、冷卻至室溫稱得固體質量為 13.1g．樣品中碳酸鈉的質量分數為________。
乙組：取 12.0g 純堿樣品，利用下圖所示裝置，測出反應裝置 C 增重了 4.1g（所加試劑均足量,每一步都反應完全）．實驗結束，發現乙組測定的質量分數偏小，其原因是_________。
丙組：取 12.0g 的純堿樣品，完全溶于水，向其中加入過量的氯化鈣溶液，待完全沉淀過濾、 洗滌、烘干稱量固體質量，從而計算出碳酸鈉的質量分數。組內同學提出意見，認為如果將氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液則更好，老師認為有道理，原因是 ________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】食品營養與安全關系到每個人的身體健康。
（1）豆漿已成為眾多家庭的早餐選擇，下表是豆漿中部分成分的平均含量。
成分 | 水 | 蛋白質 | 脂肪 | 糖類 | 鈣 | 磷 | 鐵 | 維生素 |
平均含量（%） | 96.0 | 1.8 | 0.7 | 1.1 | 0.01 | 0.03 | 0.0005 | 0.015 |
豆漿的成分中能作為機體生長、修補受損組織的原料的是________，人體缺少表中的________元素會引起貧血。
（2）霉變的花生中含有黃曲霉毒素（化學式
）食用后可導致癌癥。黃曲霉毒素中碳、氫、氧元素的質量比是________。
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