Question

完成下列反應的化學方程式，并回答有關問題．
（1）實驗室用雙氧水和二氧化錳制氧氣：

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

，其中二氧化錳起

催化

作用，該反應是

放熱

（選填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）鋅粒和稀硫酸反應：

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

；該反應基本類型屬于

置換

反應．
（3）檢驗二氧化碳的原理：

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

．
（4）據英國《新科學家》雜志報道，氫動力汽車裝置中制氫氣的原理是硼（B）和水在高溫下反應，生成氫氧化硼[B（OH）₃]和氫氣：

（4）2B+6H₂O

高溫  .

2B（OH）₃+3H₂↑

．

Answer 1

分析：書寫化學方程式時首先要根據反應原理找出反應物和生成物及反應條件，然后根據質量守恒定律進行配平．常見的基本反應類型有化合反應、置換反應、分解反應和復分解反應．

解答：解：（1）雙氧水在二氧化錳的催化下生成了水和氧氣，其中二氧化錳所起的作用為催化作用，該反應要放出熱量；
（2）鋅粒和稀硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣，分析該反應物和生成物的種類可知該反應屬于置換反應；
（3）實驗室中檢驗二氧化碳常用澄清石灰水，該反應生成了碳酸鈣和水，故可以寫出該反應的化學方程式；
（4）根據題給信息可以知道該反應的反應物為硼和水，反應條件為高溫，生成物為氫氧化硼[B（OH）₃]和氫氣，所以可以寫出該反應的化學方程式．
故答案為：（1）2H₂O₂ 

MnO2  .

 2H₂O+O₂↑； 催化； 放熱；
（2）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；置換；
（3）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；   
（4）2B+6H₂O

高溫  .

2B（OH）₃+3H₂↑．

點評：在解此類方程式的書寫題時，首先確定反應原理，然后再依據原理找出反應物、生成物和反應條件，根據方程式的書寫規則書寫方程式．