Question

【題目】學習氫氧化鈉化學性質時，某化學興趣小組設計以下實驗，探究氫氧化鈉與二氧化碳是否發生反應及所得溶液的溶質成分。

①從反應物減少角度探究氫氧化鈉與二氧化碳是否反應。

實驗操作如圖所示，觀察到軟塑料瓶變癟，認為氫氧化鈉與二氧化碳反應了，反應的化學方程式為_____；一位同學認為此實驗操作及現象不足以證明氫氧化鈉與二氧化碳發生了反應，其理由是_____；小組同學進一步思考討論后，他們用和甲相同的充滿二氧化碳的軟塑料瓶，加入_____，做了對照實驗，完善了方案。

②從生成物角度探究氫氧化鈉與二氧化碳是否反應，取上述方案C中的溶液少許，滴加_____，觀察到有產生氣泡，證明氫氧化鈉與二氧化碳發生了反應。

③探究方案①中C的溶質成分

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
步驟一：取少量樣品，滴加___________	產生白色沉淀	溶質成分為_____
步驟二：_____	_____

Answer 1

【答案】 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 二氧化碳能溶于水且能與水反應生成碳酸 略 滴加足量（過量）稀鹽酸 足量（過量）氯化鋇溶液 取步驟一上層清液，滴加無色酚酞試液 溶液變為紅色 碳酸鈉、氫氧化鈉；

【解析】（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；瓶子變癟是由于二氧化碳的含量減少而引起，二氧化碳減少可能是由于二氧化碳與氫氧化鈉反應而減少，也可能是由于二氧化碳溶于水而減少，故不能確定二氧化碳與氫氧化鈉一定發生了反應；將等體積的氫氧化鈉溶液和水進行對比實驗，發現裝有氫氧化鈉的瓶子變癟的程度較大，說明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應；

（2）如氫氧化鈉與二氧化碳發生了反應，則生成了碳酸鈉和水，故可以加入過量的稀鹽酸，如有氣泡冒出，說明有碳酸鈉生成，從而說明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應；

（3）丙中的溶質可能是碳酸鈉與氫氧化鈉的混合物，故向溶液中加入過量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明有碳酸鈉，在取上清液加入酚酞，溶液變為紅色，說明有氫氧化鈉，最終得出，溶液中有碳酸鈉和氫氧化鈉；