Question

【題目】（10分）南京第二屆夏季青奧會上，中國代表團獲得金銀銅獎牌共計63枚。

（1）體育館內照明的導線大多數是銅導線，用銅做導線是利用金屬銅的 性和導電性。

（2）體育館雄偉壯觀的主體建筑使用了大量的金屬鋁板，鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應的化學方程式是 。

（3）砳砳(lèlè)是2014年南京青奧會吉祥物，其外材料為純羊毛，內充PET纖維。PET纖維屬于 （選填“天然纖維”、“合成纖維”）。

（4）小彭同學想對家中一只10g手鐲（銀鋅合金）中銀的含量進行探究。在老師的指導下：他將該手鐲放在燒杯中，用足量的稀硫酸分多次加入并與手鐲充分反應，實驗結果如圖所示。

①如果小彭同學用所得的純銀制作一枚戒指，其質量不會超過 克。

②試計算所用稀硫酸的溶質質量分數。（請在答卷紙上寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）延展。 （2）4Al + 3O2 =2Al2O3

（3）合成纖維。 （4）①4．8；

②(5分)解：設稀硫酸中溶質質量為x。

固體中鋅的質量為：10g－4．8g=5．2g

【解析】

試題分析：（1）拉成線是延展性，導則是導電性；（2）鋁和空氣中的氧氣常溫反應生成氧化鋁；（3）屬于合成的；（4）①銀鋅合金中鋅會與硫酸反應溶解，而銀不會，因此反應完全后殘余的固體為銀，銀的質量=4．8g；②已知反應方程式為硫酸和鋅的反應，參與反應的鋅的質量為10g－4．8g=5．2g。未知為稀硫酸的溶質質量分數=硫酸的質量／稀硫酸的質量×100%。綜合可先由方程式求出硫酸的質量，再求質量分數。