Question

請你根據下圖回答下列問題：

（1）指出下列編號儀器的名稱：H

 

，I

 

．
（2）實驗室制取二氧化碳時可選用的發生裝置是

 

，可以選用的收集裝置是

 

．實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣可選用的發生裝置是

 

，化學方程式：

 

．
（3）用D裝置收集氧氣時，如何判斷氣體已收集滿：

 

；
（4）氨氣（NH₃）是一種無色、有刺激性氣味，密度比空氣小，極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水．某課外興趣小組同學用加熱氯化銨和消石灰的固體混合物制取氨氣，他們應選擇的發生裝置是

 

，若選用G裝置收集氨氣，應從

 

（選填“a”或“b”）通入，為防止多余的氨氣逸出到空氣中，應采取的措施是：

 

．并請你畫出該措施的裝置圖：

Answer 1

分析：（1）根據儀器圖，辨認常用儀器，并寫出儀器的名稱；
（2）裝置A、B都可用于固體與液體在常溫下發生反應制取氣體類反應；裝置C可用于固體加熱類制取氣體的反應；裝置D可用于不溶于水的氣體的收集；裝置E用于密度大于空氣的氣體的排氣法收集；裝置F用于密度小于空氣的氣體的排氣法收集；裝置G可用作向上排氣法的收集裝置，也可用作向下排氣法的收集裝置；
（3）排水法收集氣體時，當氣體收集滿時，會觀察到集氣瓶口有氣泡冒出；
（4）分析所給信息中制取氨氣的反應原理，判斷反應所使用藥品的狀態和反應所需要的條件，對反應的發生裝置進行選擇；氨氣密度小于空氣應采取向下排氣法進行收集；多余的氨氣直接排放會污染空氣，因此需要進行收集處理．

解答：解：（1）儀器H為用于較多量液體反應或物質溶解的儀器燒杯；儀器I為常用于過濾的儀器漏斗；
故答案為：燒杯；漏斗；
（2）實驗室制取二氧化碳時采用的藥品為塊狀固體石灰石和稀鹽酸常溫下發生反應，因此發生裝置可選A或B；二氧化碳能溶解于水且密度比空氣大，所以，只能采取向上排空氣法收集，可選裝置E或G；加熱固體氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣時，可選取裝置C作為反應的發生裝置，進行加熱時發生的反應為：在二氧化錳催化下，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣；
故答案為：A或B；E或G；C；2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑；
（3）當觀察到集氣瓶內水全部排完時，集氣瓶口有氣泡冒出，說明氣體已經收集滿；
故答案為：瓶內的水全部排完，瓶中有氣泡冒出；
（4）加熱氯化銨和消石灰的固體混合物制取氨氣，可選擇裝置C作為反應的發生裝置；由于氨氣密度小于空氣，使用排氣法收集時應采取向下排空氣的方法，氣體從裝置G的b導管通入時，瓶內空氣從位于下部的導管a排出，此方法為向下排氣法；為把多余的氨氣收集起來，可在G裝置的a導管末端連接一個氣球；或把氣體通入水（或酸）中進行吸收，通入水（或酸）中時，由于氨氣極易溶于水，需防止水的倒吸，因此可連接一個漏斗罩于液面；
故答案為：C，b，用氣球收集或將a導管排出的氣體通入酸溶液（或水）中．如下圖（或用倒罩漏斗在酸面，其他合理設計也可）
或

點評：根據制取氣體的反應中所選藥品的狀態及反應條件，可選取“固體與液體不需要加熱”型發生裝置或“固體需要加熱”型發生裝置中之一種．