Question

已知濃硝酸是一種易揮發的強酸，見光易分解，其分解的反應方程式為：4HNO₃

△   .

2H₂O+4NO₂↑+X↑．根據上述信息，回答下列問題：
（1）濃硝酸的化學性質

見光易分解

（寫出一種即可）；
（2）二氧化氮中氮、氧元素的質量比

7：16

（最簡比）；
（3）判斷X的化學式

O₂

；
（4）如圖為氮原子結構示意圖，氫元素在化合物中一般顯+1價．則在NH₃中，氮元素的化合價為

-3價

．

Answer 1

分析：（1）根據化學性質是在化學變化中表現出來的性質結合題干對硝酸的介紹，來推斷硝酸的化學性質；
（2）根據二氧化氮的化學式，計算出二氧化氮中氮、氧元素的質量比；
（3）利用反應的化學方程式，根據反應前后原子種類、個數不變，推斷生成物X的化學式；
（4）根據在化合物中正負化合價的代數和為零來求算出氮元素的化合價．

解答：解：（1）根據題給信息可以知道，硝酸見光分解，表明硝酸化學性質不穩定，見光易分解；
（2）NO₂中氮、氧元素的質量比=14：（16×2）=7：16；
（3）由反應4HNO₃

△   .

2H₂O+4NO₂↑+X↑．反應前4HNO₃中含H、N、O原子個數分別為4、4、12，而反應后2H₂O、4NO₂中共含有H、N、O原子個數分別為4、4、10，結合質量守恒定律的實質：反應前后原子種類、個數不變，可判斷X分子由2個O原子構成，則物質X的化學式為O₂；
（4）根據在化合物中正負化合價的代數和為零，可以知道氫元素的化合價為+1價，
設氮元素的化合價為x，
則（+1）×3+x=0，
解得x=-3；
即氮元素的化合價為-3價．
答案為：（1）見光易分解；
（2）7：16；
（3）O₂；
（4）-3價．

點評：熟練掌握質量守恒定律的實質：根據化學變化前后原子的種類、數目不變，能夠結合質量守恒定律的實質結合反應的化學方程式，可以推斷物質化學式．