【題目】某化學(xué)興趣小組取部分變質(zhì)的Ca(OH)2（含雜質(zhì)CaCO3）樣品4.0g投入200.0g水中，充分?jǐn)嚢瑁ㄈ胱懔緾O2，溶液質(zhì)量與反應(yīng)的CO2質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示．則：
（l）以Ca(OH)2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時消耗的CO2質(zhì)量為_______g；
（2） 4.0g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為多少？（寫出計算過程）
（3）通入m3gCO2時，溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________（精確到0.1%）。若所取樣品中的Ca(OH)2沒有完全溶于水，對最后的計算結(jié)果_______（填“有”、“沒有”）影響。原因是________________。
【答案】（l）2.2g；（2) 0.3g（3）4.2%沒有。未溶解的氫氧化鈣也能與二氧化碳生成碳酸鈣。
【解析】（l）由圖可知以Ca(OH)2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時消耗的CO2質(zhì)量為2.2g；
（2) 設(shè)4.0g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為x
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
74 44 100
X 2.2g y
74/x=44/2.2g x=3.7g 4.0g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為4.0g-3.7g=0.3g
100/y=44/2.2g y=5g
（3）CaCO3↓+H2O+CO2= Ca(HCO3)2
100 44 162
5.3g m n
100/5.3g=44/m=162/n
M=2.332g n= 8.586g
8.586÷(4g+2.2g+2.332g+200g)×100%≈4.2%
若所取樣品中的Ca(OH)2沒有完全溶于水，對最后的計算結(jié)果沒有影響。原因是未溶解的氫氧化鈣也能與二氧化碳生成碳酸鈣。
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【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的常用方法，下列物質(zhì)分類正確的是（ ）
A．有機物：甲烷、二氧化碳 B．鹽類：燒堿、純堿
C．混合物：自來水、冰水共存物 D．氧化物：水、二氧化錳
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【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①大理石，②尿素，③聚氯乙烯，④食鹽。選擇相應(yīng)物質(zhì)的序號填空：
（1）可用作塑料薄膜的是______； （2）可用作調(diào)味品的是______；
（3）可用作化學(xué)肥料的是______； （4）可用于制備二氧化碳的是______。
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【題目】某同學(xué)進行下圖兩個實驗。
（l）甲實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；
（2）乙實驗觀察到的現(xiàn)象是___________，溶液由藍(lán)色變成無色。
（3）把甲、乙反應(yīng)后的溶液倒入同一燒懷，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。他決定對白色沉淀的成分進行探究。
【查閱資料】硫酸鋇不溶于酸。
【提出猜想】 白色沉淀為：Ⅰ._______；Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4；Ⅲ．Mg(OH)2和MgCO3.
【實驗方案】
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象與結(jié)論 |
過濾、洗滌白色沉淀備用；向白色沉淀中加入鹽酸至過量 | ①若沉淀全部溶解，且無其它現(xiàn)象；猜想Ⅰ成立；其化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。 ②若______且無氣體產(chǎn)生，猜想Ⅱ成立。 ③若沉淀完全溶解，________，猜想Ⅲ成立。 |
【拓展與思考】如果猜想Ⅲ成立，產(chǎn)生此結(jié)果的原因是做甲實驗時___________；上述白色沉淀的成分不可能出現(xiàn)的組合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是__________________。
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【題目】下列做法不符合“節(jié)能減排”的是（ ）
A．加大對核能的利用 B．在田野里焚燒秸稈
C．用水后，隨手關(guān)閉水龍頭 D．推廣使用以電池提供動力的客車
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【題目】在電解水的實驗中，可以直接觀察到的現(xiàn)象是
A．水由氫、氧兩種元素組成
B．有氫氣和氧氣產(chǎn)生，且體積比為2：1
C．在電極上均有氣泡產(chǎn)生，兩個試管內(nèi)氣體的體積之比約為2：1
D．每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的
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【題目】如圖為a、b、c三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述中正確的是
A．t1℃ 時，a、b、c飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
B．P點表示：t2℃時，a、b的溶液是飽和狀態(tài)，c的溶液是不飽和狀態(tài)
C．t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a>b＞c
D．7Oga的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時，析出晶體15g
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【題目】探究過氧化氫分解的影響因素．
(1)王老師使用壓強傳感器等設(shè)備，檢測不同溫度下過氧化氫分解時氣體壓強如圖所示的壓強﹣時間的曲線變化．由此可知，其它條件一定時．溫度越高，過氧化氫的分解速率_____(填“越快”、“越慢”或“不變”)；
(2)請你設(shè)計實驗方案，探究濃度對過氧化氫分解速率的影響(寫出簡要的實驗步驟)_____．
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