Question

【題目】測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該石灰石樣品5g，把 60g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過程所得數(shù)據(jù)如下表（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3	4
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	15	15	15	15
剩余固體的質(zhì)量/g	3.50	2.00	0.75	0.75

（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

（2）求稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？______。

（3）求反應(yīng)后所得溶液中生成物溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？_________。

Answer 1

【答案】85% 7.3% 7.6%

【解析】

解：（1）根據(jù)數(shù)據(jù)可知，當(dāng)固體質(zhì)量不變時(shí)應(yīng)該為剩余的雜質(zhì)，所以碳酸鈣的質(zhì)量為5g-0.75g=4.25g，石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=85%；

（2）根據(jù)第一次加入15g稀鹽酸導(dǎo)致固體減少5g-3.50g=1.50g，設(shè)原60g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，

x=7.3%；

（3）設(shè)：反應(yīng)過程中生成氯化鈣的質(zhì)量為m，同時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為n，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

4.25g m n

m=4.7175g，

n=1.87g，

反應(yīng)后所得溶液中生成物溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=7.6%。