Question

（2013?潤州區二模）鎂可以在氮氣中燃燒生成氮化鎂（Mg₃N₂），氮化鎂能與水發生復分解反應生成一種不溶于水的堿和一種有刺激性氣味的氣體，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
（1）該氣體的化學式

NH₃

．
（2）將氮化鎂放入足量的稀鹽酸中，寫出發生反應的總的化學方程式：

Mg₃N₂+8HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl

．

Answer 1

分析：根據反應物、生成物和反應條件及質量守恒定律的兩個原則，寫出正確的化學方程式．

解答：解：（1）氮化鎂與水發生復分解反應生成一種不溶于水的堿和一種有刺激性氣味的氣體，該氣能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍．反應化學方程式為：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．所以該氣體是氨氣．
（2）氮化鎂放入足量的稀鹽酸反應的化學方程式是：Mg₃N₂+8HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl．
故答案為：（1）NH₃．
Mg₃N₂+8HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl．

點評：書寫化學方程式要注意根據題目要求，寫出符合題目要求的化學方程式．