Question

【題目】亞硫酸鈉是一種常見食品添加劑,亞硫酸鈉在加熱條件下可以和酸反應生成二氧化硫氣體。為檢驗某食品中亞硫酸鈉的含量（以1 kg樣品生成的SO2質量計）,某研究小組設計了如圖所示的實驗流程。

（1）為防止煮沸時發生暴沸,可以先向燒瓶中加入__。在實驗裝置中先通入N2的目的是__。

（2）寫出氫氧化鈉溶液吸收SO2的化學方程式:____________。

（3）若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品,則對實驗結果的影響是__（填“偏高”“偏低”或“無影響”）,這是因為鹽酸具有__性。

Answer 1

【答案】沸石（或碎瓷片） 排盡裝置中的空氣,防止二氧化硫被氧氣氧化 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 偏高 揮發

【解析】

（1）為防止煮沸時發生暴沸，可以先向燒瓶中加入沸石或者碎瓷片；在實驗裝置中先通入N2的目的是排出裝置中的空氣，防止二氧化硫被氧氣氧化；

（2）氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；

（3）若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則對實驗結果的影響是偏高，這是因為鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體能被堿溶液吸收，導致堿溶液質量差偏大。