Question

某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測(cè)定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為56.6g。計(jì)算：
(1)完全反應(yīng)后生成CO₂的質(zhì)量；
(2)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%)

Answer 1

⑴4.4g     ⑵96.4%

解析試題分析：解，由題意可得：
（1）反應(yīng)前后，物質(zhì)總質(zhì)量減少的部分就是反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，即完全反應(yīng)后生成CO₂的質(zhì)量為11g+50g-56.6g=4.4g；
（2）設(shè)，純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%，則，
Na₂CO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
44
11g×x%            4.4g
106：44=（11g×x%）：4.4g
x%=96.4%。
答：(1)完全反應(yīng)后生成CO₂的質(zhì)量為4.4g；
(2)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%。
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算；質(zhì)量守恒定律。
點(diǎn)評(píng)：本題考查質(zhì)量守恒定律和根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，題目難度中等，但在解題過程中，要注意解題的步驟，即設(shè)、寫、找、列、解、答。