Question

某金屬樣品4克（兩種金屬的混合物）與足量的鹽酸反應，產生的氫氣的質量為0.2克，則可能是下列哪種組合

1. A.
   鎂和鋁
2. B.
   鎂和鐵
3. C.
   鋅和鐵
4. D.
   鐵和銅

Answer 1

B
分析：同一組金屬中，使兩種金屬都與足量的酸反應，都生成0.2克氫氣，只要保證所消耗的金屬一個大于4克，一個小于4克即可（與酸不反應視為無窮大）．
解答：根據化學方程式可知，鐵、鎂、鋅、鋁與足量鹽酸反應，生成0.2克氫氣所需的質量為：
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
56 2 24 2 65 2 54 6
5.6g 0.2g 2.4g 0.2g 6.5g 0.2g 1.8g 0.2g
A、2.4g鎂就可生成0.2g氫氣，1.8g鋁可以生成0.2g氫氣，所消耗的金屬都小于4g，故A不適合；
B、因為2.4g鎂就可生成0.2g氫氣，產生0.2g氫氣需要5.6g鐵，符合所消耗的金屬一個大于4克，一個小于4克，故B適合；
C、因為產生0.2g氫氣所需鋅的質量為6.5g，產生0.2g氫氣需要5.6g鐵，所消耗的金屬都大于4g，故C不適合；
D、因為銅不與鹽酸反應，產生0.2g氫氣需要5.6g鐵，不符合所消耗的金屬一個大于4克，一個小于4克，故D不適合．
故選B．
點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算和分析的能力．解題的關鍵是分析兩種金屬都與足量的酸反應，生成0.2克氫氣所需的質量關系．