Question

（2007?岳陽）圖所示為實驗室濃鹽酸試劑瓶標簽的部分內容．請解答下列問題：
（1）未啟封的試劑瓶中濃鹽酸的質量應是

600

g．
（2）取該濃鹽酸50mL，可配制成10%的鹽酸

228

g．現有10mL和100mL兩種規格的量筒，量取這些濃鹽酸時，應選用

100

mL的量筒．
（3）實驗桌上有一瓶標注為l0%的稀鹽酸，可能因為配制時計量不準而造成質量分數誤差．某同學取該稀鹽酸20g，與足量的鋅完全反應，制得0.04gH₂．試通過計算，判斷該試劑瓶上標注的質量分數是否準確．（要求寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）根據體積、密度、質量的關系進行計算；
（2）根據稀釋前后溶質不變列等式進行計算．
（3）根據氫氣的質量求出氯化氫的質量，從而求出鹽酸的溶質質量分數，與標注的數值比較即可

解答：解：（1）瓶內濃鹽酸的質量為：500mL×1.2g/mL=600g；
（2）設稀釋成10%的鹽酸溶液的質量為x．
50mL×1.2g/mL×38%=x×10%
x=228g             
（3）設生成0.04g氫氣需要氯化氫質量為y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
　　　　73　　　　　　　　　2
　　　　y　　　　　　　　　0.04g
　

73

y

=

2

0.04g

   y=1.46g
此稀鹽酸的溶質質量分數=

1.46g

20g

×100%=7.3%＜10%，因此該試劑瓶上標注的質量分數不準確．
故答案為：
（1）600g；（2）228．（3）不準確

點評：通過回答本題要知道利用標簽中所給信息做題的方法，不要忽略標簽中任何數據，溶液質量=溶液體積×密度．