Question

【題目】興趣小組某同學在做銅與硝酸銀溶液反應的實驗，當觀察到銅絲表面有銀白色固體出現時，發現試管內溶液未顯藍色，與所學知識不符。組內同學即展開討論，認為溶液未顯藍色是因為銅離子的濃度太小，于是對銅離子濃度太小的原因進行了如下猜想：

猜想一：硝酸銀溶液濃度不夠大。

猜想二：銅絲中含有比銅活潑的金屬

猜想三：_____________________

（實驗驗證）

(1)驗證猜想一：你的方案是____________________。

(2)驗證猜想二：取上述相同的銅絲，選擇一種酸或鹽溶液在相同條件下進行實驗，觀察實驗現象，得出結論。

請你在矩形內畫出實驗裝置圖，并標出所選物質。

_____________

(3)驗證猜想三：進一步實驗______________

Answer 1

【答案】 略 略 略 略

【解析】銅與硝酸銀溶液反應的時間太短，或反應速率太慢，都可能導致反應一定時間后，溶液中的銅離子濃度太低；【實驗驗證】(1)根據控制變量的原則，驗證猜想一:方案是其它條件不變，用濃度更大的AgNO3溶液，重復實驗，觀察實驗現象，得出結論；(2) 金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發生置換反應生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。驗證猜想二:取上述相同的銅絲，分別和硫酸或硫酸銅溶液在相同條件下進行實驗，觀察實驗現象，如果有氣泡產生或硫酸銅的溶液顏色變淺或變色，可證明銅絲中有比銅活潑的金屬，反之，沒有； 實驗裝置如圖：