【題目】某粗鹽樣品中含有雜質硫酸鈉、氯化鈣。小林設計了以下提純方案:
（1）試劑b的化學式是__
（2）操作過程中加適量稀鹽酸時，可能發生的反應的化學方程式是_____
（3）若一次過濾后發現濾液仍渾濁，且濾紙未破損,需接著進行的操作是_
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【題目】根據如表回答問題
溫度(℃) | 20 | 40 | 50 | 60 | 80 | |
溶解度 (g/100水) | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 38.4 |
NH4Cl | 37.2 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 65.6 | |
KNO3 | 31.6 | 63.9 | 85.5 | 110 | 169 | |
(1)20℃時，溶解度最大的物質是_____．
(2)60℃時，100g水中最多溶解NaCl_____g．
(3)量筒的局部示意圖如圖甲所示，量取時應沿_____(選填“a”或“b”)視線進行讀數．
(4)A是80℃含有120g水的KNO3溶液．經過圖乙操作，得到102gKNO3固體．
①A溶液為_____(選填“飽和”或“不飽和”)溶液；
②對以上過程的分析，正確的是_____(選填字母)．
a A到B的過程中，溶液中溶質的質量沒有改變
b B中溶質與溶劑的質量比為169：100
c A溶液的質量等于222g
d 開始析出KNO3固體的溫度在60℃至80℃之間
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【題目】A、B、C、D、E、F六種物質都是初中化學中的常見物質，其中A、D、E是單質，D能使帶火星的木條復燃，A能在D中燃燒，生成一種黑色固體C；B是常見的酸，其濃溶液稀釋時會放出大量的熱；A、B反應得到淺綠色溶液和最清潔燃料E，D、E反應得到人體內含量最多的F，請回答下列問題：
(1)寫出下列物質的化學式：C____D____F____；
(2)寫出反應A、B反應的化學方程式____；
(3)由于B的濃溶液具有強烈的腐蝕性，使用不當會造成一定的危險，甚至有人用它進行違法犯罪，請根據這一情況寫一個簡短的藥品使用說明，說明B的性質及使用主要事項(字數20字以上)_____．
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【題目】某�；瘜W研究性學習小組探究氣體制取的實驗原理與方法．
（1）甲同學將課本的基礎知識進行整理如圖，請你幫助他完成相關內容．
制取氣體 | 所需要品 | 裝置連接順序 | 反應的化學方程式 |
二氧化碳（干燥） | 大理石和稀鹽酸 | ______________ | ______________________________ |
（2）乙同學設計的實驗裝置（如圖），既可用于制取氣體，又可用于驗證物質性質．當打開K1、關閉K2時，利用I、Ⅱ裝置可直接進行的實驗是______________（填序號）．
①大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳
②鋅與稀硫酸反應制取氫氣
（3）丙同學認為在不改變I、Ⅱ、Ⅲ裝置的儀器及
位置的前提下，該裝置可用于過氧化鈉（Na2O2）與水反應制取氧氣，另一產物為氫氧化鈉，則該反應的化學方程式為：______________________________；她的改進措施是_______________________________________________________．
（4）丁同學打開K2、關閉K1，利用I、Ⅲ裝置來驗證生成的二氧化碳中含有水蒸氣，此時C中盛放的物質是_______________，可以觀察到的現象是________________________________________．
（5）對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2后的固體殘渣（假定已完全反應）作如下回收處理：
①通過以下四步實驗操作回收二氧化錳．正確操作的先后順序是____________（填寫選項序號）．
a．烘干b．溶解c．過濾d．洗滌
②用所得氯化鉀晶體配制50g質量分數為5%的氯化鉀溶液，需要氯化鉀的質量為_______g．
③過濾、蒸發時都需用到的儀器是__________（填序號）．
A．酒精燈B．燒杯C．玻璃棒D．漏斗E．量筒
（6）小明用6.5g可能含有銅、鋁、鐵、鎂中的一種或幾種金屬雜質的鋅粉，跟足量的稀鹽酸完全反應時，生成0.2g氫氣，則此鋅粉中一定含有的金屬雜質是________________．
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【題目】往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉。己知反應的先后順序和化學方程式分別為:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu 。下圖為加入鐵粉的質量與反應后剩余固體質量關系。則下列說法不正確的是
A．B點后溶液的顏色為藍色
B．D點對應縱坐標為6.4
C．該200g溶液中的CuCl2 質量分數為6.75%
D．取DE兩點間的剩余固體加入鹽酸，均有氣泡產生
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【題目】元素周期表是化學學習的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，請認真觀察分析并回答問題：
（1）元素周期表中的各種元素的本質區別是_____；決定元素化學性質的是_____
（2）決定元素所在的周期數的是_____第二周期元素的原子核外電子排布的規律是_____。
（3）F、Cl、S三種非金屬元素的原子得電子能力逐漸增強，根據這三種非金屬元素的原子結構推測：非金屬元素的原子得電子能力的強弱主要與_____有關。
（4）水（H2O）、雙氧水（H2O2）、重水（D2O，“D”表示原子核中有一個質子和一個中子的氫原子）三種物質，從物質組成的角度看，這三種物質所含的元素共有_____種，從化學性質的角度看，_____與水的化學性質有較大的差異。
（5）原子通過得失電子后可形成穩定粒子。核外有10個電子的粒子有：
①陽離子：_____；
②陰離子：_____；
③中性粒子：_____。
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【題目】新型環保納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2價的金屬元素，M在反應中化合價不發生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業廢氣中的SO2轉化為S，流程如下：則下列判斷正確的是（ �。�
A.該材料的大量使用能有效緩解溫室效應B.第一步變化中SO2是催化劑
C.該過程的兩步變化都為分解反應D.Fe元素的含量：MFe2Ox＞MFe2Oy
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【題目】化學實驗是科學探究的重要手段。金屬及化合物是工農業生產及日常生活中應用廣泛的物質。
(1)某化學小組用長柄V型玻璃管進行實驗，向左右兩端的V型玻璃管口分別同時滴入等量的濃氨水和濃鹽酸，塞緊橡皮塞。一段時間后，觀察到有白煙產生，且白煙位置偏右，由此可說明__________________。(用微粒觀點答題，已知生成白煙發生反應的化學方程式為
)。
(2)金屬鋁既可以與酸反應，又可以與堿反應，鋁與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2。寫出反應的化學方程式：__________________________________。
(3)某化學小組在Al(NO3)3、Cu( NO3)2和AgNO3的混合溶液甲中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到固體乙和溶液丙，且溶液甲和溶液丙的質量相等。
①寫出一個有關反應的化學方程式_______________________________。
②寫出溶液丙中一定含有的金屬離子(寫化學符號) _______________________________。
③若液體丙為藍色，向固體乙上滴加鹽酸______________(填“一定有”“可能有”或“一定沒有”)氣泡產生。
(4)粗鹽的主要成分是NaCl，下面是除去粗鹽中MgCl2、Na2SO4、CaCl2等雜質的流程圖。(提示：微溶物不形成沉淀)
a．寫出操作②中發生的化學方程式(寫出一個即可) ________________。
b．寫出加入過量Na2CO3溶液的目的________________。
(5)鈦和鈦合金性能優良，廣泛用于航空、造船和化學工業中。工業上常用鈉來制取鈦，在高溫時，鈉與四氯化鈦(TiCl4)反應生成氯化鈉和鈦。若要用該方法制取1.2kg鈦，理論上需要鈉的質量是多少?___________
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【題目】氣體制備、收集是初中化學的重要知識。請你結合如圖，回答有關問題。
（1）寫出圖中儀器b的名稱:_____。
（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣應選擇的發生裝置是_____(填字母)， 用E裝置收集氧氣，則氣體應從_____ (填“①”或“②”) 端進入。寫出該反應的化學方程式_____。
（3）實驗室可用裝置C代替裝置B制取二氧化碳，其優點是_____；寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式:_____；如果用E裝置收集二氧化碳，驗滿方法是:_____。
（4）實驗室用C裝置制取氫氣，則鋅粒放在_____；若要干燥氫氣，可將氣體通入裝有_____(填試劑名稱)的D裝置中。
（5）已知用氯化銨(固體)與熟石灰(固體)混合加熱可制取氨氣，且氨氣易溶于水，密度比空氣小，則實驗室制取并收集氨氣，應選擇的發生裝置和收集裝置為_____(填序號)。
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