Question

研究性學習：探究實驗室中久置的NaOH的變質程度
【研究方案】先稱取13.3g的NaOH樣品（雜質為Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質量分數為14.6%的稀鹽酸，根據生成CO₂的質量測定Na₂CO₃的質量．從而進一步確定樣品中NaOH的變質程度．
【解決問題】實驗測得加入稀鹽酸的質量與產生CO₂氣體的質量關系如圖所示．
填寫下表：（計算結果保留小數點后一位）

Na2CO3的質量/g
變質NaOH的質量/g
NaOH的變質程度 （用質量分數表示）

【繼續探究】求實驗過程中與NaOH反應所用鹽酸的質量．
【發現問題】根據“與NaOH反應所用鹽酸的質量”，對照圖象，你發現了什么問題？

Answer 1

由圖示可知產生的二氧化碳的質量為2.2g，則由二氧化碳的質量和化學方程式可得碳酸鈉的質量為5.3g，反應的氫氧化鈉的質量為4.0g，則氫氧化鈉的變質程度為

4g

13.3g-5.3g+4g

×100%=33.3%．
故答案為：

Na2CO3的質量/g	5.3
變質NaOH的質量/g	4.0
NaOH的變質程度（用質量分數表示）	33.3%

[繼續探究]
沒變質氫氧化鈉質量為13.3g-5.3g=8g
設參加反應氯化氫的質量為m
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40 36.5
8g m

40

8g

=

36.5

m

m=8g×

36.5

40

=7.3g；
鹽酸的質量=

7.3g

14.6%

=50g．
[發現問題]NaOH被中和后，滴加鹽酸，為什么沒有立即產生CO₂氣體．